1 . 阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题：

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

(1)E原子的结构示意图___________，B离子的电子式___________，D最高价氧化物的化学式___________。
(2)X的化学式为___________，其中含有的化学键种类有___________。
(3)A、B两种元素的简单离子的半径大小为___________(用离子表示)。
(4)A、B两元素组成的化合物属于___________。
A．离子化合物     B．共价化合物
(5)D的单质与水反应的化学方程式为___________。
(6)列举一个事实说明D的非金属比E强___________。
(7)已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物___________，因而其为___________化合物。

2 . 下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径		0.74	0.75	r	0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价			、	、	、			、
其他	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为___________，元素Y为___________(填元素符号)。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___________。
(3)R与T相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是___________(填标号)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
(4)J与Q相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，能证明这一结论的依据是___________。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是___________。

3 . 有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX_2.工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX₂排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为___________；R₂Y、R₂X都属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置___________。
(2)M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程___________。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为___________。

说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因___________。
③MX₂是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO₂沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)
a．Se位于第4周期、与Y同主族       b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO₂具有还原性       d．H₂Se的还原性比H₂Y强
e．H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄ f．SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是___________(填字母)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

4 . 已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的离子结构示意图：___________，的电子式：___________。
(2)的简单氢化物熔、沸点更高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。(填字母)
a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。

6 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。

8 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号)；

A．钠

B．镁

C．铝

D．钾

(2)实验中发现其中两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母序号)。
A．把烧杯中的冷水换成热水
B．把烧杯中的冷水换成盐酸
C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸
(3)甲同学想从下列药品中选择最佳组合，比较Na、Mg、Al的金属性强弱。可供选择的药品有：①NH₃·H₂O、②NaOH溶液、③Al₂(SO₄)₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤Na₂CO₃溶液、⑥NaCl溶液。你认为他所选的药品是_______(填序号)﹔写出实验过程中Al³⁺与碱溶液的反应涉及的离子方程式：_______、_______。
Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题，实验装置如图：(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)

(4)装置D的作用是_______﹔装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。
(5)试管F中装有_______溶液；其中发生反应的离子方程式为：_______。
(6)能否由此得出硫、碳、硅三种元素非金属性的强弱，并说明理由：_______。

9 . Ⅰ．A、B、C、D、E五种元素的核电荷数均小于18，且依次增大。A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期元素中最强。
(1)B元素原子的结构示意图：_______。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上部分元素组成的10电子微粒。阳离子甲和阴离子乙在加热条件下生成的丙和丁，请写出该反应的离子方程式_______。
(3)化合物W是由元素D和E组成的淡黄色固体，则W的电子式为_______。
(4)由元素A、C、D组成的盐M，其中含有的化学键类型有_______，属于_______(共价化合物或离子化合物)。
Ⅱ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。
(5)Rb在元素周期表中的位置为_______。下列关于Rb的说法中不正确的是_______。
a．与水反应比钠更剧烈
b．Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c．Rb₂O与水能剧烈反应并释放出O₂
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱