1 . 氮硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H的反应机理和各基元反应（基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：
2NO(g)N₂O₂(g)E₁=82kJ·mol^－1v=k₁c²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g)E_-1=205kJ·mol^－1v=k_－1c(N₂O₂)
N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g)E₂=82kJ·mol^－1v=k₂c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g)＋O₂(g)E_－2=72kJ·mol^－1v=k_－2c²(NO₂)
①2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H=______kJ•mol^-1，平衡常数K与上述反应速率常数k₁、k_-1、k₂、k_-2的关系式为K=_______；
②某温度下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的速率常数k=8.8×10^-2L²•mol^-2•s^-1，当反应物浓度都是0.05mol•L^-1时，反应的速率是__________________mol•L^-1•s^-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的______倍。
（2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅+SO₂2VO₂+SO₃(快)4VO₂+O₂2V₂O₅(慢)

下列说法正确的是___________
A．反应速率主要取决于V₂O₅的质量
B．VO₂是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO₂的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T₁℃、T₂℃时，氮硫的氧化物的转化：NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)中lgP(NO₂)和lgP(SO₃)关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO₂)和P(SO₂)相等、P(NO)和P(SO₃)相等。
①根据题意可知：T₁______T₂（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__________________。
（4）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO₂。为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃作为催化剂。催化过程如图3所示。
①过程2的离子方程式_______________________________。
②Ca(C1O)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________。

2 . 已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
(1)一定条件下，充入2.0 mol SO₂ (g) 和1.0 mol O₂(g)，20 s后达平衡，测得SO₃的体积分数为50%，则用SO₂表示该反应在这20 s内的反应速率为__________ mol/(L·s)。
(2)该反应的平衡常数K＝___________，若降温其值增大，则该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
(3)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25 a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

(4)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t₁时改变的外界条件可能是___________________；t₆时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡____________移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

3 . 反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）在3个阶段中，N₂的平均反应速率 (N₂)、(N₂)、(N₂)中最大的是________，其值是________。
（2）H₂的平衡转化率α_Ⅰ(H₂)、α_Ⅱ(H₂)、α_Ⅲ(H₂)的大小关系是________________。
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是____________________。
（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K₁＝___________；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K₂_________K₃；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是_________________。

4 . 已知：NH₂COO^-＋2H₂O ＋NH₃·H₂O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c(NH₂COO^－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

5 . 光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。
(1)COCl₂的分解反应为COCl₂(g)=Cl₂(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未示出):
      
①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________;
②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低:T（2）_______ T（8）(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c(COCl₂)=__________mol·L^-1;
④比较产物CO在2 min～3 min、5 min～6 min和12 min～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__________;
⑤比较反应物COCl₂在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)______v(15～16)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________________。
(2)常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^－浓度之比为______；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断 (NH₄)₂CO₃溶液的pH___7(填“<”、“>”或“=”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)_________________。
a、NH₄HCO₃ b、NH₄A c、(NH₄)₂CO₃ d、NH₄Cl