1 . 甲醇脱氢法制HCOOCH₃的工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH₃OH(g)=HCOOCH₃(g)＋2H₂(g)；ΔH₁=＋135.4kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CH₃OH(g)=CO(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=＋106.0kJ·mol^-1

向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH₃OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH₃OH的转化率和HCOOCH₃的选择性随温度变化如图所示。已知：HCOOCH₃的选择性=×100%。下列说法正确的是

A．HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1

B．虚线代表的是CH3OH的转化率

C．553K时，HCOOCH3的产量为0.05mol

D．低于553K时，温度越高，生成的CO越多；高于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多

2 . 处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知：
①       
②       
③             
④       
回答下列问题：
(1)________。
(2)已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能________。
(3)向密闭反应器中按投料，发生反应④。相同时间内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1，Cat2的关系如图1所示。

   

①催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
②Cat1作用下，400℃时b点___________（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是_______________________。
③T＞400℃，b→c的可能原因是________________。
(4)在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2mol NO和2mol CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。

①由以上信息判断：甲容器中的反应条件为________（填“恒温”或“绝热”）。
②乙容器中0～4min内NO的平均反应速率为__________。a点放出的热量为__________kJ。

5 . 氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应（以下实验均在恒容条件下进行）：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   

温度/℃
250
400

(1)关于上述反应，下列有关说法正确的是______（填标号）。
A．当体系总压不再改变时，反应达到平衡
B．当Xe与的投料比为1∶1时，的平衡转化率大于Xe
C．达到平衡后将从体系中移除，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
(2)升高温度，平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是______（根据数据计算说明）。
(3)已知：选择性是指生成所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。则向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的，初始压强为，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和的选择性与温度的关系如图1所示，则制取的最适宜温度为______；当超过1000℃，选择性随着温度升高而降低的可能原因是______。

(4)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，图中M点原子坐标参数为，Xe和F的最短距离为b nm。

①Q点原子坐标参数为______。
②该晶体的密度为______。

7 . 一定条件下可合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) ⇌CH₂=CH₂ (g)+4H₂O(g) 已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．温度不变，若增大压强，ν正增加、ν逆减小

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C．温度不变，若恒压下向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中 M点乙烯的体积分数为7.7%

8 . 亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。可通过反应获得。
1．亚硝酰氯参与大气平流层和对流层化学，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①   
②   
③   
则___________(用和表示)。
2．已知几种化学键的键能数据如表所示(NO的结构式：N≡O，亚硝酰氯的结构式：Cl—N=O)：

化学键	N≡O	Cl—Cl	Cl—N	N=O
键能/	630	243	a	607

则反应的___________(用含a的代数式表示)。
按投料比把NO和加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图A所示：

3．该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
4．能标志该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．容器内总压强不再变化	B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变	D．NO与NOCl的体积分数相等

5．计算图中M点处容器内NO的体积分数为___________。

9 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下,发生反应:,,该条件下,水煤气转化成甲醇的热化学方程式是__________________________。
在体积可变的恒压密闭容器中投入和,不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

(2)P₁____________ P₂(填“<”或“>”)
(3)M点对应的平衡混合气体的体积为，则时,该反应的平衡常数__________,的转化率为__________________(保留1位小数)。
(4)工业上可利用甲醇茾基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中,投入等物质的量的和,相同时间内的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中,尚未达到化学平衡状态的点是______________。
②该反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由___________________。