1 . 含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理备受关注，主要有以下两种方法。回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO_2。
步骤2：再加入熟石灰，发生反应2+Ca²⁺+2OH^-+=CaSO₃↓+2NH₃·H₂O。
(1)已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___(用含a、b的代数式表示)。
II.水煤气还原法CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)     ΔH
已知：i.2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)     ΔH₁=-37.0kJ·mol^-1
ii.2H₂(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2H₂O(g)   ΔH₂=+45.4kJ·mol^-1
(2)①CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)     ΔH=_______；
②若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志_______；
A.氢氧键的断裂速率等于氢氢键的生成速率
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变
③反应ⅱ的正反应的活化能E_______(填“>”“<”或“=”)ΔH_2。
(3)在一定压强下，发生反应ⅱ。平衡时，α(SO₂)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比n(SO₂)/n(H₂)和温度(T)的关系如图所示。

则转化率α(H₂)：N____Q，逆反应速率：M____Q(填“>”“<”或“=”)。
(4)T℃，向1L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应ⅰ和反应ⅱ。5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______。

2 . 在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO₂与足量碳发生反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率增大，K减小

B．550 ℃时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

C．650 ℃时，CO2的平衡转化率为25.0％

D．T1℃时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动

3 . 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题：
(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：
I．        
II．        
III．        
___________(用、表示)，___________(用、表示)。
(2)Hb与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下： ，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。
①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________。
②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。
③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则___________。37℃时，图2中C点时，___________。

4 . 工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应，下图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)前10min SO₃的平均反应速率为___________；平衡时，SO₂转化率为___________。
(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变；
②容器中气体密度不再改变；
③SO₃的质量不再改变；
④O₂的物质的量浓度不再改变；
⑤容器内气体原子总数不再发生变化；
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__。
A．向容器中通入氦气        
B．升高温度        
C．扩大容器的体积
D．向容器中通入O₂
E．使用正催化剂
(4)反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为____；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比____(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 一定条件下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌ 2NH₃(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H₂的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大

B．由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 mol·L-1·min-1

C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点

7 . 分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生       d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。

①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。

8 . Ⅰ．在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标。使利用合成高价值化学品更突显其重要性。
工业上可以利用和合成：。在一个绝热恒容的密闭容器中置入1mol和3mol，当___________时，说明反应达到平衡状态。
Ⅱ．利用超干重整的催化转化如图所示：

(1)与超干重整反应的化学方程式为___________。
(2)有关转化过程，下列说法正确的是___________ (填序号)
a．过程Ⅰ中未参与反应
b．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c．转换②中CaO消耗过程中的，有利于反应正向进行
d．转化③中Fe与反应的物质的量之比为4∶3
Ⅲ．在K℃下，分别将0.20mol、0.40molClF充入2L和1L的两个刚性容器中，发生反应：。实验测得的体积分数随时间变化如图所示：

(1)针对，若仅从浓度而言，则、、、大小顺序为___________。
(2)反应进行到d点时，反应速率___________。

10 . 在容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．0～9min内，用表示的平均反应速率

B．3min时正逆反应速率相等，反应刚好达到平衡

C．反应达到平衡后，

D．9min时的小于3min时的