1 . 顺-1,-2二甲基环丙烷(A)和反-1,-2二甲基环丙烷(B)可发生如下异构化反应如图所示，如下为在压强恒定为100kPa时，不同条件下进行该异构化反应(图中“○”表示A，“◇”表示B)的图象。下列说法正确的是

A．图①达平衡时，A的转化率

B．四幅图中，图②的化学平衡常数K最大

C．图③和图④的反应温度相同

D．图④达平衡后，增大压强能提高B的物质的量分数

3 . 合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔，确认了合成氨反应机理。时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。

图中决速步骤的反应方程式为___________，该步反应的活化能___________。
(2)某小组进行工业合成氨N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN₂和0.3molH_2.实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所改变的外界条件可能是___________，实验③所改变的外界条件可能为___________。

(3)400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，K₁=0.5，则反应2NH₃(g)⇌N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数K₂=___________，若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量浓度均为1mol·L^-1时，则该反应的_正____________逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)某小组往一恒温恒压容器中充入9molN₂和23molH₂模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

①温度T₁、T₂、T₃中，最大的是___________。
②若体系在T₂、60MPa下达到平衡如图，此时H₂的平衡分压为___________MPa，(分压=总压×物质的量分数)，计算此时的平衡常数___________(MPa)^-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)

7 . 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。、条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇(CH₃OH)，其反应的热化学方程式为：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)     ΔH
(1)在一定温度下，2mol CO₂与6mol H₂置于2 L密闭容器中反应制得甲醇，2min末生成0.8mol CH₃OH(g)。
① 用的浓度变化表示2min内该反应的化学反应速率___________。
② 末，容器中H₂的物质的量浓度___________。
(2)在实际生产中，测得合成塔中H₂(g)及H₂O(g)的物质的量随时间变化如图1所示，则图1中代表的曲线是___________ (填“X”或“Y”)，(正)与(逆)相等的点为___________ (填字母)。

(3)研究温度对该反应的影响：
① 研究发现，在210~290℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图2所示，则该反应的ΔH___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

② 在温度为T₁、T₂时，平衡体系中CO₂的体积分数随压强变化的曲线如图3所示。下列说法正确的是___________。

A．a、c两点的反应速率：a＜c
B．a、b两点CO₂的转化率：a＞b
C．化学平衡常数：a=c＜b

9 . Ⅰ．CO₂和H₂在一定条件下可合成二甲醚(CH₃OCH₃):2CO₂(g)＋6H₂(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H<0。温度为T时，在两个恒容密闭容器中进行上述反应，一段时间后测得的两个容器中有关物质的浓度及对正、逆反应速率关系的判断如表所示：

容器					、 关系
容器I
容器Ⅱ

(1)容器I中的反应______________(填”达到”或”未达到”)平衡状态。
(2)该反应在温度为T时的平衡常数K=___________。
(3)容器Ⅱ中反应向____________(填”正”或”逆”)反应方向进行。
(4)从理论上分析，工业上合成二甲醚时，为提高H₂的转化率，可采取的措施是___________(任写三点)。
Ⅱ．在密闭容器中充入10molCO与20molH₂合成CH₃OH，反应为CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(5)则M、N、Q三点对应的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为______________；p₁_______(填”>””<”或”=”)p₂；M、N点时，容器中物质的总物质的量之比=______________。