解题方法
1 . 回答问题：
(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g)
M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡___________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达平衡时，容器的压强___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2OH4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=___________ 。该反应平衡常数K随温度的变化如图所示，若K值变小，在平衡移动时正反应速率如何变化___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) 在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为___________ mL。
(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___________ 。
(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应A(g)+B(g)
M(g)+N(g)。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量CO2，则平衡(3)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液(SiO2＋2H2O
H4SiO4)，该反应的平衡常数表达式K=(4)已知CO2(g)＋2CH3OH(g)
CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g) 在一定温度下，向一容积可变的容器中充入2molCO2、4molCH3OH(g)，CO2的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压，若t1时容器容积为1000mL，则t2时容器容积为(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
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解题方法
2 . 恒温下向容积为2L的刚性容器中通入A和B气体各1mol，发生反应：
，5分钟后达到平衡。若起始压强105Pa，平衡时总压减少了20%。回答下列问题：
(1)平衡常数K为___________ 。(用分数表示)
(2)从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为___________ 。
(3)保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向___________ 方向移动。(填“向左”“向右”“不”)
(4)在水溶液中，C容易发生二聚反应：
。不同温度下，溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图：
下列说法正确的是___________。
，5分钟后达到平衡。若起始压强105Pa，平衡时总压减少了20%。回答下列问题：(1)平衡常数K为
(2)从开始反应到平衡，以气体B来表示的化学反应速率为
(3)保持温度不变，向平衡后的容器中再充入A、B、C、D各1mol。此时，平衡向
(4)在水溶液中，C容易发生二聚反应：
。不同温度下，溶液中C的浓度(mol/L)与时间的关系如图： 下列说法正确的是___________。
A． |
| B．a点的正反应速率>b点的逆反应速率 |
| C．c点的速率>a点的速率 |
| D．c点时，C2的浓度为0.65mol/L |
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解题方法
3 . 在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．在 D 点时 v正>v逆 |
| B．反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的∆H>0 |
| C．A、B、C 三点反应速率最快的是 C 点 |
| D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 |
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2021-10-16更新
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200次组卷
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3卷引用：江西省临川第十中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
解题方法
4 . 某可逆反应在体积为
的密闭容器中进行，
内各物质的物质的量的变化情况如图所示(
、
、
均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)
时刻V正_______ V逆(填>，<或=)，反应开始至
时，B的平均反应速率为_______ 。的转化率为_______ 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)在密闭容器里，通入
、
、
，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______ (填字母)。
a．降低温度b．加入催化剂c．增大容器体积d．恒容下，充入
的密闭容器中进行，内各物质的物质的量的变化情况如图所示(、、均为气体)。(1)该反应的化学方程式为
(2)
时刻V正时，B的平均反应速率为的转化率为(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)在密闭容器里，通入
、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是a．降低温度b．加入催化剂c．增大容器体积d．恒容下，充入
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5 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入刚性容器中充分反应，测得NH3的物质的量分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3的物质的量分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H___ 0(填“
”或“
”)。
(2)在2L密闭容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如表：
①温度T1___ (填“>”“<”或“=”)T3。
②在T2温度下，达到平衡时N2的转化率为__ 。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示H2浓度变化的曲线是___ (填“A”、“B”或“C”。与(1)中的实验条件(1.01×105Pa、450℃)相比，改变的条件可能是___ 。
②在0～25min内N2的平均反应速率为___ 。在该条件下反应的平衡常数为___ (保留两位有效数字)。
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃时，将1molN2和1molH2加入刚性容器中充分反应，测得NH3的物质的量分数为4%，其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3的物质的量分数为2.5%，则可判断合成氨反应△H
”或“”)。(2)在2L密闭容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如表：
| 温度/K | T1 | T2 | T3 | T4 |
| n(NH3)/mol | 3.6 | 3.2 | 2.8 | 2.0 |
①温度T1
②在T2温度下，达到平衡时N2的转化率为
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：①表示H2浓度变化的曲线是
②在0～25min内N2的平均反应速率为
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解题方法
6 . (Ⅰ)、经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0.实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
(1)T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=___________ 。
(2)若将容器的温度改变为T2时k正=k逆，则T1___________ T2(填“>”“<”或“=”)。
(Ⅱ)、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。
若反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
(3)a点时，v逆∶v正=___________ 。
(4)测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数Kp=___________ (用含p的式子表示)。
T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0.实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
| n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(2)若将容器的温度改变为T2时k正=k逆，则T1
(Ⅱ)、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。
若反应2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。(3)a点时，v逆∶v正=
(4)测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数Kp=
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2021-10-13更新
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432次组卷
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2卷引用：山东省济宁曲阜市第一中学2021-2022学年高二10月月考化学试题
名校
7 . 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：
①上表中T1_____ T2(填“>”或“ ＜”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是_____ (用含“>”“＜”“=”的关系式表示)。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
，k为速率常数。以下说法正确的是_____ (填字母序号)。
A．升高温度，k值增大
B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小
D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡_____ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的ΔH______ 0(填“>”或“＜”)。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________ 。B点对应的平衡常数K=_____ (保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________ 。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应___________ 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(1)一定温度下，将2molN2和6molH2置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N2的转化率，数据如下：| 1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 | |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a | b |
①上表中T1
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
，k为速率常数。以下说法正确的是A．升高温度，k值增大
B．T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小
D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和压强不变，又充入3molN2后，平衡
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的ΔH
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应
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2021-10-13更新
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400次组卷
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3卷引用：重庆市第七中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题
重庆市第七中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）期中试卷02-【对点变式题】2021-2022学年高二化学上学期期中期末必考题精准练（人教版选择性必修1）山东师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . I． 工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= —90.7 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= —23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ/mol
(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________ 。
(2)在2L 的容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率___________ (填“增大”、“ 减小”或“不变”)。
Ⅱ．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应， CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) 实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
(3)500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___________ ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 ___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)500℃该反应的平衡常数为___________ (保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 ___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(6)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g) 和H2O(g) 的浓度均为0.5mol/L，则此时
(正) ___________ (逆)(填“＞”“＜”或“=”)
(7)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= —90.7 kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= —23.5 kJ/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ/mol(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
(2)在2L 的容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率
Ⅱ．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应， CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) 实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(3)500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为
(4)500℃该反应的平衡常数为
(5)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(6)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g) 和H2O(g) 的浓度均为0.5mol/L，则此时
(正) (逆)(填“＞”“＜”或“=”)(7)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
| A．升高温度 | B．在原容器中充入1molHe |
| C．在原容器中再充入1molCO2和3molH2 | D．缩小容器容积，增大压强 |
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72次组卷
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3卷引用：福建省宁化第一中学2021-2022学年高二上学期第一次阶段考试化学试题
名校
9 . 氨气是一种重要的化工原料。
(1)已知298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(ad表示被催化剂吸附)。
①下列条件有利于提高合成氨平衡产率的是_______ 。
A.低压 B.高压 C.催化剂 D.高温 E.低温
②合成氨反应“决速步”的热化学方程式为_______ 。
③该反应达到平衡后，在恒温恒压下t1；时刻再充入氦气，t2时刻重新达到平衡，下列关于
时间段描述正确的是_______ 。
A.正反应速率减小 B.逆反应速率减小
C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡常数K值减小
(2)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯肺(
)和副产物丙烯醛(
)的热化学方程式如下：
主反应：
副反应：
已知：丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性
①在相同时间内，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是_______ 。
②一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则由
、
、
大到小的顺序为_______ 。
③某温度下，向压强恒为106kPa的密闭容器中通入2mol
、1.1mol 
和10mol空气(
的体积分数为20%)，发生上述反应。平衡时测得的转化率为70%，
(g)的物质的量为2.6mol。求此温度下丙烯腈的平衡产率为_______ ，副反应的
_______ 。
(1)已知298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(ad表示被催化剂吸附)。
①下列条件有利于提高合成氨平衡产率的是
A.低压 B.高压 C.催化剂 D.高温 E.低温
②合成氨反应“决速步”的热化学方程式为
③该反应达到平衡后，在恒温恒压下t1；时刻再充入氦气，t2时刻重新达到平衡，下列关于
时间段描述正确的是A.正反应速率减小 B.逆反应速率减小
C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡常数K值减小
(2)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯肺(
)和副产物丙烯醛()的热化学方程式如下：主反应：
副反应：
已知：丙烯腈的产率
丙烯腈的选择性①在相同时间内，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是
②一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图所示，则由
、、大到小的顺序为③某温度下，向压强恒为106kPa的密闭容器中通入2mol
、1.1mol 和10mol空气(的体积分数为20%)，发生上述反应。平衡时测得的转化率为70%，(g)的物质的量为2.6mol。求此温度下丙烯腈的平衡产率为
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10 . 1．SO2和NOx都是大气污染物。
I．(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___ 。
(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是_______ 。
Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H<0.某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
(2)实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率(NO)=_______ 。
(3)与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为
实验Ⅰ：_______ 。
实验Ⅲ：_______ 。
(4)三组实验中CO的平衡转化率
(CO)、
(CO)和
(CO)的大小关系为_______ 。
(5)实验Ⅲ的平衡常数K=_______ 。
I．(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是
Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ∆H<0.某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。(2)实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率
(NO)=(3)与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别为
实验Ⅰ：
实验Ⅲ：
(4)三组实验中CO的平衡转化率
(CO)、(CO)和(CO)的大小关系为(5)实验Ⅲ的平衡常数K=
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