I． 工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压力2.0~10.0MPa，温度300℃。设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= —90.7 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= —23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ/mol
(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________ 。
(2)在2L 的容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率___________ (填“增大”、“ 减小”或“不变”)。
Ⅱ．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应， CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) 实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
(3)500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___________ ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 ___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)500℃该反应的平衡常数为___________ (保留两位小数)，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 ___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___________ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(6)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g) 和H2O(g) 的浓度均为0.5mol/L，则此时
(正) ___________ (逆)(填“＞”“＜”或“=”)
(7)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= —90.7 kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= —23.5 kJ/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ/mol(1)总反应3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
(2)在2L 的容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率
Ⅱ．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应， CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) 实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(3)500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为
(4)500℃该反应的平衡常数为
(5)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(6)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g) 和H2O(g) 的浓度均为0.5mol/L，则此时
(正) (逆)(填“＞”“＜”或“=”)(7)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
| A．升高温度 | B．在原容器中充入1molHe |
| C．在原容器中再充入1molCO2和3molH2 | D．缩小容器容积，增大压强 |
更新时间：2021-10-13 08:51:41
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。
某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g) (快) 
H1＜0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H2＜0
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H=___________ 
用含H1和 H2的式子表示
。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应
，则反应
的活化能
，与反应的活化能
的大小关系为___________ (填“
”“
”或“
”
。
(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
___________ 0(填“”“”或“”
X___________ 3：4
填“”“”或“”
400K时，反应的平衡常数为 ___________ 填计算式即可无需计算。
(3)电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。分别向0.1 mol·L-1 NaCl溶液和0.08 mol·L-1 Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图3所示。电解0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。
①电解Na2SO4溶液时产生H2O2.H2O2氧化吸收NO的离子方程式为___________
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是___________
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________
某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)
N2O2(g) (快) H1＜0②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢) H2＜0反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的 H=用含H1和 H2的式子表示。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应，则反应的活化能，与反应的活化能的大小关系为”“”或“”。(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(l)H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。”“”或“”X填“”“”或“”400K时，反应的平衡常数为 填计算式即可无需计算。(3)电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。分别向0.1 mol·L-1 NaCl溶液和0.08 mol·L-1 Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图3所示。电解0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。
①电解Na2SO4溶液时产生H2O2.H2O2氧化吸收NO的离子方程式为
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO2生产甲醇
(1)已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=_______ kJ/mol。
(2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
a，b两点化学反应速率分别用a、b表示，则a_______ b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：
下列说法正确的是________ 。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p1<p2<p3
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
D．在p2及512K时，图中N点(正)<(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
(4)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___ K2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________ 。
Ⅰ.用CO2生产甲醇
(1)已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol
则CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=
(2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
a，b两点化学反应速率分别用
a、b表示，则ab(填“>”、“<”或“=”)。(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p1<p2<p3
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
D．在p2及512K时，图中N点
(正)<(逆)Ⅱ.用CO生产甲醇
(4)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
Ⅲ.甲醇的应用
(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为
您最近一年使用：0次
【推荐3】随着低碳钢等洁净钢技术的发展，
耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。
请回答下列问题：
（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是________ 。
（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的耐火材料与铁液之间的可能反应如下：
①
；
②
；
③
；
则
的
______ 
。
（3）实验温度下，()/Fe系统中存在着相互反应，如
溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧(
)的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度
___ 1973K(填“>”或“<”).
（4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：
。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为
)加入足量的碳和1mol
，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是_____ ，消耗碳的质量为____ 。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V
)：V(
)=5：4的混合气体，平衡___ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
=__ [用含的代数式表示，气体分压(
)=气体总压()X体积分数]。
（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为
和
的熔融盐混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为________ 。
耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：
（1）日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是
（2）在埋炭实验条件下，不同碳素材料的
耐火材料与铁液之间的可能反应如下：①
；②
；③
；则
的。（3）实验温度下，(
)/Fe系统中存在着相互反应，如溶入铁液中，导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的对数(lg[])关系如图所示，图中温度 （4）在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：
。在实验室研究该反应，一定温度下.向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为)加入足量的碳和1mol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①650℃时，该反应达到平衡后吸收的热量是
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量以V
)：V()=5：4的混合气体，平衡③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
=的代数式表示，气体分压()=气体总压()X体积分数]。（5）CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为
和的熔融盐混合物，空气与的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。
请回答：
（1）已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=___________ 。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=___________ ，该反应的平衡常数表达式K=___________
③根据图1判断，T1___________ T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由为___________ 。
催化剂的催化效果：M___________ N(填“强于”或“弱于”)。
（2）甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(
)与温度(T)的关系如图2所示。T0℃时，CO的体积分数最大的原因为_________________________________ 。该反应的△H_______ 0(填“＞”“＜”)
请回答：
（1）已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=
②T1℃、催化剂M作用下，0~20h内该反应速率v(H2O)=
③根据图1判断，T1
催化剂的催化效果：M
（2）甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。T0℃时，CO的体积分数最大的原因为
您最近一年使用：0次
【推荐2】碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，乙烯、甲醇、甲酸等都是重要的能源物质。
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
在相同条件下，起始反应最快的是_____ (填序号)。
的
_____ 。
(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。
①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是_____ (填字母)。
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是_____ ，理由是_____ 。
③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是_____ 。
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：
；
。
在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为_____ ，该温度下，甲酸化的平衡常数K=_____ (结果保留2位小数)。提示：
(1)已知几种反应的正反应活化能(E1)、逆反应活化能(E2)如表所示：
| 序号 | 化学反应 | E1/(kJ·mol-¹) | E2/(kJ·mol-¹) |
| ① |  | 1954 | 2519 |
| ② |  | 685 | 970 |
| ③ |  | 3526 | 4978 |
的(2)甲醇水蒸气重整，总反应为
。①若工业生产中在恒压容器中进行该反应，下列措施可提高CH3OH的平衡转化率的是
a．原料气中掺入一定量惰性气体
b．升高温度
c．使用催化效率更高的催化剂
d．使用分子筛及时移走产生的氢气
②该过程中同时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
总反应、反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数对数lgK与
变化关系如图所示。图中X和Y、Z三条曲线中，表示反应Ⅰ的是③在恒容密闭容器中，充入一定量CH3OH(g)和H2O(g)，同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，实验测得不同温度下，平衡体系中H2的体积分数如图所示：
T1°C之后平衡体系中H2体积分数增大的原因是
(3)CO2催化还原可以制备
和HCOOH：；。在一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，同时发生了乙烯化和甲酸化反应，达到平衡时C2H4的选择性为40%，体系压强减小了22.5%。则CO2总转化率为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】工业生产可利用水煤气还原氧化钴得金属钴，发生的主要反应有：
I.CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)
II.CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)
同时存在副反应III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)几种化学键的键能如表所示：
则a=____ kJ•mol-1。
(2)823K时，将0.1molH2和0.2molCO2充入1L密闭容器中，发生反应III，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时H2O(g)的体积分数为0.2，向容器中加入足量CoO(s)和Co(s)，继续反应达平衡后容器中H2O(g)的体积分数为0.3。此时容器中H2的物质的量n(H2)=____ ，反应I的压强平衡常数Kp1=______ ，判断823K时还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO____ H2(填“大于”或“小于”)。
(3)研究反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)中pCO和
的变化，740K、762K时测得反应中CO和H2分压随时间变化关系如图所示，初始时体系中的
和pCO相等，
和相等，300min后反应均达平衡。740K时，计算30~90min内的H2平均速率v(H2)=______ kPa·min-1，反应达平衡时H2O的分压=_____ kPa。
(4)研究表明，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应速率方程为v=k[c(CO)∙c(H2O)-
]，其中，Kp为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，Kp___ (填“增大”或“减小”或“不变”)，T>Tm时v逐渐减小的原因是____ 。
I.CoO(s)+CO(g)
Co(s)+CO2(g)II.CoO(s)+H2(g)
Co(s)+H2O(g) 同时存在副反应III.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1回答下列问题：
(1)几种化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C≡O | H－H | H－O | C=O |
| 键能/kJ·mol-1 | a | 436 | 463 | 750 |
(2)823K时，将0.1molH2和0.2molCO2充入1L密闭容器中，发生反应III，平衡后容器内总压强为50.66kPa，此时H2O(g)的体积分数为0.2，向容器中加入足量CoO(s)和Co(s)，继续反应达平衡后容器中H2O(g)的体积分数为0.3。此时容器中H2的物质的量n(H2)=
(3)研究反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)中pCO和的变化，740K、762K时测得反应中CO和H2分压随时间变化关系如图所示，初始时体系中的和pCO相等，和相等，300min后反应均达平衡。740K时，计算30~90min内的H2平均速率v(H2)==(4)研究表明，CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应速率方程为v=k[c(CO)∙c(H2O)-]，其中，Kp为压强平衡常数，k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示，温度升高时，Kp
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。
(1)温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH3OH(g)放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为_______ 。
(2)工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.2 kJ/mol。将反应物混合气按进料比n(CO2)∶n(H2) = 1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。
①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。
i．图1中，压强p1_______ p2(填 “＞”、“=” 或“＜”)，推断的依据是_______ 。
ii．图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大得原因是_______ 。
②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内 不同温度下的CH3OH产率如图3。
图3中523 K时的CH3OH产率最大，可能的原因是_______ (填字母序号)。
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强
CH3OH＋H2O。(1)温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH3OH(g)放出的热量为12.3 kJ，反应的热化学方程式为
(2)工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.2 kJ/mol。将反应物混合气按进料比n(CO2)∶n(H2) = 1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。
i．图1中，压强p1
ii．图2中，压强为p2，温度高于503 K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大得原因是
②实际生产中，测得压强为p3时，
图3中523 K时的CH3OH产率最大，可能的原因是
a．此条件下主反应限度最大
b．此条件下主反应速率最快
c．523 K时催化剂的活性最强
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一、回答下列问题：
(1)CO2与CH4重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+ 2H2(g) ΔH1=+247.4 kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
III.CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2 H2(g) ΔH3=-35.6 kJ·mol-1
①已知： O2(g)+H2(g)= H2O(g) ∆H= -241.8 kJ·mol-1，则ΔH2=_______ kJ·mol-1
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CH4(g)、2mol CO2(g)、1 molH2(g)和适量O2(g)，平衡时，容器中CH4(g)为a mol，CO2(g)为b mol，H2O(g)为c mol，此时CO(g)的浓度为_______ mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同) ，反应I的平衡常数为_______ (mol·L-1)2
(2)在催化剂作用下CO2和H2合成甲酸涉及到以下反应：
I. CO2(g)+H2 (g) HCOOH(g) ΔH1<0
II. CO2(g)+H2 (g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2
刚性容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示
①曲线a随温度升高而下降的原因是_______ ，为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为_______ (填标号)。
A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、低压 D. 高温、高压
②240 °C时，容器内压强随温度的变化如表：
反应I的速率可表示为v=k·p (CO2)·p (H2) (k为常数) ，则反应在60min时v值为_______ (用含p0、 k的式子表示)。
(1)CO2与CH4重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+ 2H2(g) ΔH1=+247.4 kJ·mol-1II.CO2(g)+H2 (g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2III.CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2 H2(g) ΔH3=-35.6 kJ·mol-1①已知：
O2(g)+H2(g)= H2O(g) ∆H= -241.8 kJ·mol-1，则ΔH2=②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CH4(g)、2mol CO2(g)、1 molH2(g)和适量O2(g)，平衡时，容器中CH4(g)为a mol，CO2(g)为b mol，H2O(g)为c mol，此时CO(g)的浓度为
(2)在催化剂作用下CO2和H2合成甲酸涉及到以下反应：
I. CO2(g)+H2 (g)
HCOOH(g) ΔH1<0II. CO2(g)+H2 (g)
CO(g)+ H2O(g) ΔH2刚性容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示
①曲线a随温度升高而下降的原因是
A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、低压 D. 高温、高压
②240 °C时，容器内压强随温度的变化如表：
| 时间/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 压强/MPa | p0 | 0.91 p0 | 0.85 p0 | 0.80 p0 | 0.80 p0 |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与
的混合气体)转化成甲醇，反应为
。
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1___________ p2(填“>”“<”或“=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________ 。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．
的体积分数不再改变
B．
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
(2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①平衡时CO的体积分数是___________ ；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则H2的转化率___________ (填“增大”“不变”或“减小”)，CO与的浓度比
___________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：
，此时v(正)___________ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③若p2压强恒定为p，则平衡常数
___________ (
用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
的混合气体)转化成甲醇，反应为。(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是
A．
的体积分数不再改变B．
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
(2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。
①平衡时CO的体积分数是
的浓度比②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：
，此时v(正)③若p2压强恒定为p，则平衡常数
用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
您最近一年使用：0次
【推荐1】已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：
(1)0~15min内,用H2表示的平均反应速率为v(H2) =___________________ mol·L-1·min-1。
(2)达到平衡时N2的转化率为________ ，该温度下的平衡常数为___________ (保留两位小数)。
(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是____________ ；b时改变的条件可能是_______________ 。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H2的转化率，可以采取的措施有( )
A．低温低压 B．加入催化剂 C．增加N2的浓度 D．增加H2的浓度 E．分离出NH3
2NH3(g)，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示：| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比值P后/P前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
(1)0~15min内,用H2表示的平均反应速率为v(H2) =
(2)达到平衡时N2的转化率为
(3)已知该反应为放热反应，下图为不同条件下反应速率随时间的变化情况(每次仅改变一个条件)：a时改变的条件可能是
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H2的转化率，可以采取的措施有
A．低温低压 B．加入催化剂 C．增加N2的浓度 D．增加H2的浓度 E．分离出NH3
您最近一年使用：0次
【推荐2】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＝－11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20min内的平均速率
(HI)＝_________ kPa·min－1(用含p的式子表示)。
(2)反应达平衡时，H2的转化率a(H2)＝___________ %
(3)上述反应中，正反应速率为v正＝k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆＝k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，k逆/k正_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是_________________________________ 。
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，图中的△H2＝______ kJ·mol－1。
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
①阴极电极反应式为___________ 。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则B膜为___________ 膜。
2HI(g)△H＝－11 kJ·mol－1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：(1)若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20min内的平均速率
(HI)＝(2)反应达平衡时，H2的转化率a(H2)＝
(3)上述反应中，正反应速率为v正＝k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆＝k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，k逆/k正
(4)降低温度，平衡可能逆向移动的原因是
(5)1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，图中的△H2＝
(6)氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
①阴极电极反应式为
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则B膜为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】在某一恒压的密闭容器中，充入一定量的H2和CO2发生反应：
。实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题：
(1)经测得，每生成0.5molH2O(g)时，反应放出的热量为24.5kJ，则
_______ 。
(2)_______ (填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行，判断的理由是_______ 。
(3)判断平衡常数Ka与Kb的大小关系：Ka_______ Kb(填“<”、“>”或“=”)。
(4)在T2和p的条件下，往该容器中充入1.5molH2和0.5molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时，c(CH3OH)=_______ 
，H2O(g)的物质的量分数为_______ %。
②该反应在此温度下的平衡常数为_______ (保留两位有效数字)。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH2和0.1molH2O(g)，此时平衡_______ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
。实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题：(1)经测得，每生成0.5molH2O(g)时，反应放出的热量为24.5kJ，则
(2)
(3)判断平衡常数Ka与Kb的大小关系：Ka
(4)在T2和p的条件下，往该容器中充入1.5molH2和0.5molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时，c(CH3OH)=
，H2O(g)的物质的量分数为②该反应在此温度下的平衡常数为
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH2和0.1molH2O(g)，此时平衡
您最近一年使用：0次
