1 . 某元素M的氢氧化物
在水中的溶解反应为：
、
，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为
或
浓度的值。下列说法错误 的是
在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法A．曲线①代表 与pH的关系 |
B． 的 约为 |
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在 |
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在 |
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2022-07-04更新
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6838次组卷
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14卷引用：2022年海南省高考真题化学试题
2022年海南省高考真题化学试题（已下线）专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）第15练 以Ksp的计算突破溶解平衡-2022年【暑假分层作业】高二化学（2023届一轮复习通用）（已下线）2022年海南省高考真题变式题1-14（已下线）第26讲 难溶电解质的溶解平衡（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）专题06 水溶液中的离子平衡（讲）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（已下线）专题22 沉淀溶解平衡及图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）安徽省六安第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）题型27 沉淀溶解平衡常数及其应用图象（已下线）第15练 水溶液中的离子平衡图像分析 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）考点29 沉淀溶解平衡（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题12 水溶液中的离子反应与平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用（已下线）第6讲 沉淀溶解平衡图像分析
2 . 
、
均是难溶物，用pM、pOH、
分别表示
、
、
。一定温度下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
、均是难溶物，用pM、pOH、分别表示、、。一定温度下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 | A．Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 |
B．的是 |
| C．Q点可通过和的混合物溶于水得到 |
D．同时存在和固体的溶液中 |
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解题方法
3 . 常温下，难溶盐
的饱和溶液中
随
的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略
第二步水解)
的饱和溶液中随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略第二步水解)A． |
B．常温下的 |
C．a点溶液： |
D．溶液 时， |
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4 . 已知 p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法不正确的是
| A．a 点有 ZnS 沉淀生成 |
| B．可用 MnS 除去 MnCl2溶液中混有的少量 ZnCl2 |
| C．向 CuS 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大 |
D．CuS 和 MnS 共存的悬浊液中， =10-20 |
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5 . 已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中
与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。
下列说法错误的是
与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．L1表示-lgc(F- )与的变化曲线 |
| B．K sp(CaF2 )的数量级为10-10 |
| C．c点的溶液中： c(Cl-)<c(Ca2+) |
| D．a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF) |
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6 . 
时，用
溶液分别滴定
三种溶液，
[p表示负对数，M表示
]随
变化关系如图所示，已知
，一般认为当溶液中离子浓度
时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是
时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是 A．②代表滴定 溶液的变化关系 |
B．滴定 溶液至a点时，溶液中 |
C．滴定溶液至 时，溶液中： |
D．如果完全除去工业废水中的 ，需要调节溶液的 |
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7 . 某温度下，向含
与
的混合液中滴加
溶液实现
和
的逐级沉淀分离，测得
与
的关系如图所示。已知该温度下
，下列说法错误是
与的混合液中滴加溶液实现和的逐级沉淀分离，测得与的关系如图所示。已知该温度下，下列说法错误是
A．曲线①表示 与 的关系 |
B．沉淀过程中首先析出的是 |
C．该温度下， 沉淀转化反应的平衡常数的值为 |
| D．为提高磷酸锂的纯度，沉淀过程中需严格控制的量和溶液的 |
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8 . 常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是| A．n点表示AgCl的不饱和溶液 |
B． 的数量级等于 |
C．向 的混合液中滴入溶液时，先生成 沉淀 |
D． 的平衡常数为 |
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9 . 常温下，将0.05mol BaSO4粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：lg2=0.3；lg2.5=0.4；lg5=0.7，下列说法错误的是
| A．图中表示c(Ba2＋)的曲线是MN |
B．P点溶液中离子浓度大小为： |
C．常温下 的平衡常数的数量级为10-2 |
| D．若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25mol Na2CO3 |
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2023-07-23更新
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353次组卷
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2卷引用：山东省济南市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
10 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示
、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是
、c(Cu2+)、c(Fe2+)等]，已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析错误的是| A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 |
| B．调整溶液的pH=7，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全 |
| C．a点对应的pH=8 |
| D．Fe(OH)2固体难溶解于HA溶液 |
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