1 . 秦俑彩绘中含有白色的和黄色的。常温下,和在不同溶液中分别达到溶解平衡时(阳离子浓度的负对数)与(阴离子浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.表示达到沉淀溶解平衡时与的关系 |
B.在的溶液中,的溶解度为 |
C.对于分散质,点: |
D.向浓度均为的的混合溶液中滴入溶液,先产生白色沉淀 |
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2 . 工业上常用H2S处理废水中的Ni2+和Cd2+,对其工艺条件进行研究。处理过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1 mol∙L–1,在一定pH范围内,溶液中HS–、S2–、Ni2+和Cd2+浓度的—lg(c/mol·L–1)随pH的变化关系如图,已知pH=2时溶液中仅有CdS沉淀生成,下列说法正确的是
A.X点:c(H+)>c(Cd2+)=c(S2—) |
B.Ka2(H2S)=10–14.6 |
C.m=9.2 |
D.反应Cd2+(aq)+HS—(aq) CdS(s)+H+(aq)的平衡常数K=10–11.4(mol·L–1)–1 |
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名校
解题方法
3 . T℃时,和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:,或。下列说法正确的是
A.T℃时, |
B.Y点对应的溶液是不饱和溶液 |
C.Z点对应的溶液中, |
D.向悬浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化),溶液中保持不变 |
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4 . 常温下,将0.05mol BaSO4粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中,向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知:lg2=0.3;lg2.5=0.4;lg5=0.7,下列说法错误的是
A.图中表示c(Ba2+)的曲线是MN |
B.P点溶液中离子浓度大小为: |
C.常温下的平衡常数的数量级为10-2 |
D.若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25mol Na2CO3 |
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2023-07-23更新
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353次组卷
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2卷引用:山东省济南市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
5 . 某温度下,向含与的混合液中滴加溶液实现和的逐级沉淀分离,测得与的关系如图所示。已知该温度下,下列说法错误是
A.曲线①表示与的关系 |
B.沉淀过程中首先析出的是 |
C.该温度下,沉淀转化反应的平衡常数的值为 |
D.为提高磷酸锂的纯度,沉淀过程中需严格控制的量和溶液的 |
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6 . 、均是难溶物,用pM、pOH、分别表示、、。一定温度下,、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的沉淀溶解平衡曲线 |
B.的是 |
C.Q点可通过和的混合物溶于水得到 |
D.同时存在和固体的溶液中 |
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7 . 已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 |
B.a点有ZnS沉淀生成 |
C.CuS和MnS共存的悬浊液中,=10-20 |
D.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c(S2-)增大 |
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8 . 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等 |
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
D.在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2均达到饱和 |
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9 . 25℃时,用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等],已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列有关分析错误的是
A.①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 |
B.调整溶液的pH=7,可使工业废水中的Cu2+沉淀完全 |
C.a点对应的pH=8 |
D.Fe(OH)2固体难溶解于HA溶液 |
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名校
解题方法
10 . 某温度下,FeS的水溶液中存在平衡,其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.可以通过升温实现由c点变到a点 |
B.d点可能有沉淀生成 |
C.a点对应的等于b点对应的 |
D.该温度下, |
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