工业上常用H2S处理废水中的Ni2+和Cd2+，对其工艺条件进行研究。处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1 mol∙L–1，在一定pH范围内，溶液中HS–、S2–、Ni2+和Cd2+浓度的—lg(c/mol·L–1)随pH的变化关系如图，已知pH=2时溶液中仅有CdS沉淀生成，下列说法正确的是
| A．X点：c(H+)>c(Cd2+)=c(S2—) |
| B．Ka2(H2S)=10–14.6 |
| C．m=9.2 |
D．反应Cd2+(aq)+HS—(aq) CdS(s)+H+(aq)的平衡常数K=10–11.4(mol·L–1)–1 |
更新时间：2024-02-24 19:58:07
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【推荐1】25℃是，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH-))的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．b点消耗氨水的体积为20mL |
| B．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq)，溶液的pH变化很少 |
| C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH-)分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 |
| D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl-)＞C(NH3·H2O) |
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【推荐2】在25℃时，将1.0 L y mol·L-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．水的电离程度：c>b>a |
| B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF) |
C．从b到a的过程中， 逐渐减小 |
D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝ |
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]=-lg[
【推荐1】常温下，将0.05mol BaSO4粉末置于盛有1L蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中各离子浓度变化曲线如图所示。已知：lg2=0.3；lg2.5=0.4；lg5=0.7，下列说法错误的是
| A．图中表示c(Ba2＋)的曲线是MN |
B．P点溶液中离子浓度大小为： |
C．常温下 的平衡常数的数量级为10-2 |
| D．若使0.05mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25mol Na2CO3 |
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【推荐2】已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10﹣11、Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10﹣39，下列说法正确的是
| A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c（OH﹣）=3×10﹣10mol/L |
| B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红 |
| C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全 |
| D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103 |
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溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到从b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知
)
的水解平衡常数的数量级为
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【推荐1】谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH3+ )COO-，用H2R表示]是人体内氮代谢的基本氨基酸之一，其盐酸盐(H3RCl)在水溶液中存在如下平衡：
H3R+
H2R
HR- 
R2-
常湿下，向一定浓度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示
、
或
]随pOH[pOH= -lgc(OH- )]的变化如图所示，下列说法错误的是
H3R+
H2R HR- R2-常湿下，向一定浓度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示
、或]随pOH[pOH= -lgc(OH- )]的变化如图所示，下列说法错误的是| A．K1的数量级为10-2 |
| B．曲线I表示pOH与lg的变化关系 |
| C．M点时，c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+3c(HR-)+c(Cl-) |
| D．pH=7时，c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) |
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【推荐2】已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中
与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。
下列说法错误的是
与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．L1表示-lgc(F- )与的变化曲线 |
| B．K sp(CaF2 )的数量级为10-10 |
| C．c点的溶液中： c(Cl-)<c(Ca2+) |
| D．a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF) |
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解题方法
【推荐3】邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK= -lg K)。室温下，向一定浓度的H2M溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg
或lg
，下列说法错误的是
或lg，下列说法错误的是| A．直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度大于直线I |
| B．c(Na+ )=c(HM- ) +c(M2- )时，pH＜7 |
| C．a=c=2.95，b=d=5.41 |
| D．溶液中c(M2- )＞c(HM- )时，pH≥7 |
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