1 . 室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl₂、FeCl₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na₂S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，lg25=1.4。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−)

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1

2 . 常温下，向20mL等浓度的NaCl溶液和Na₂CrO₄溶液中分别滴加AgNO₃溶液，滴加过程中pCl=-lg c(Cl^-)、pCr=-lg c(CrO)随AgNO₃溶液体积变化如图。下列说法错误的是

A．AgNO3溶液的浓度为0.01mol·L-1

B．L1代表pCr随AgNO3溶液体积变化的曲线

C．Ksp(AgCl)的数量级为1×10-10

D．若将原溶液浓度均降低一倍，图中b点将移动至c点

3 . 某温度下，分别向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的CuCl₂和ZnCl₂溶液中滴加0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)和-lgc(Zn²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)， 1g3≈0.5]，下列说法正确的是

A．a点的ZnCl2溶液中：c(Cl-)<2[c(Zn2+)+c(H+)]

B．由图象可以计算得出该温度下Ksp(ZnS)=10-35.4

C．a—b—e为滴定CuCl2溶液的曲线

D．d点纵坐标约为33.9

4 . 常温下，分别向体积均为、浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液和与滴入溶液体积()的关系如图所示。[已知：，，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是

A．加入过量难溶可除去溶液中混有的

B．e点纵坐标约为13.5

C．d点钾离子的物质的量浓度

D．溶液的pH：d>c>a

5 . 某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na₂CrO₄溶液中滴加0.1mol/AgNO₃溶液，滴加过程中-lgc(Cl^-)和-lgc(CrO)与AgNO₃溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x=0.1

B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液

C．Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8

D．y=9

6 . 时，的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的为

B．的平衡常数

C．向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)

D．向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀

7 . 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C₂O的水解)。已知K_sp(AgCl)数量级为10^-10。下列叙述不正确的是（       ）

A．Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11

B．n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.71

8 . 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．该温度下，

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C．若改用溶液，b点应该水平左移

D．若改用溶液，b点移向右下方

9 . 水垢中含有的 CaSO₄，可先用 Na₂CO₃ 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO₃。某化学兴趣小组用某浓度的 Na₂CO₃ 溶液处理一定量的 CaSO₄ 固体，测得所加 Na₂CO₃ 溶液体积与溶液中-lgc(CO₃^2-)的关系如下：

已知K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，K_sp（CaCO₃）=3×10^-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是

A．曲线上各点的溶液满足关系式

B．CaSO4（s）+ （aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103

C．该Na2CO3溶液的浓度为1.5 mol/L

D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可