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解题方法
1 . 通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A.CO2 | B.HCl | C.NH3 | D.NO2 |
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2 . 为消除燃煤烟气中含有的,研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题:
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”,将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________ 。
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果,一定时间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示:①的脱除率高于,其原因除的还原性比强外,还可能是_____________________________ 。
②时,吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________ 。
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明,铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示:(3)根据上述机理,在整个反应过程中的作用为_____________ ;等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_____________________ 。
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂,烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率,用化学方程式表示催化剂失效的原因:_________________________ 。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率,原因是与反应生成和;再与发生反应转化为,则的离子符号为_____________ 。
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”,将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为
(2)实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和的物质的量之比为)探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果,一定时间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示:①的脱除率高于,其原因除的还原性比强外,还可能是
②时,吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为
【方法二】技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明,铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示:(3)根据上述机理,在整个反应过程中的作用为
(4)若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂,烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率,用化学方程式表示催化剂失效的原因:
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率,原因是与反应生成和;再与发生反应转化为,则的离子符号为
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3 . 硝酸()
(1)物理性质:无色、_______ 气味、_______ 挥发液体,能与水以任意比例互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
(2)化学性质
硝酸为_______ 酸,具有以下性质:
①具有酸的通性;
②不稳定性:_______ ;
③强氧化性:无论浓、稀硝酸均具有强氧化性,与金属反应时不放出_______ 。
A.与金属反应:
铜与浓硝酸:_______ ;
铜与稀硝酸:_______ ;
银与浓硝酸:_______ ;
常温下浓硝酸与铁、铝发生_______ 。
B.与非金属反应:
碳与浓硝酸:_______ 。
C.与其他还原剂反应,如H2S、SO2、Fe2+等。
D.与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法:硝酸盐与浓硫酸微热,_______ (不能用强热和稀硫酸);
②工业制法:
氨的催化氧化法:_______ ;_______ ;_______ ;
尾气处理:_______ (用NaOH溶液吸收尾气)。
(4)用途:_______ 等。
(1)物理性质:无色、
(2)化学性质
硝酸为
①具有酸的通性;
②不稳定性:
③强氧化性:无论浓、稀硝酸均具有强氧化性,与金属反应时不放出
A.与金属反应:
铜与浓硝酸:
铜与稀硝酸:
银与浓硝酸:
常温下浓硝酸与铁、铝发生
B.与非金属反应:
碳与浓硝酸:
C.与其他还原剂反应,如H2S、SO2、Fe2+等。
D.与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
(3)制法
①实验室制法:硝酸盐与浓硫酸微热,
②工业制法:
氨的催化氧化法:
尾气处理:
(4)用途:
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4 . 无机非金属材料
(1)传统无机非金属材料_______ 。
(2)传统的硅酸盐材料有什么优、缺点?
优点:抗_______ 、耐_______ ;
缺点:质_______ 、经不起热冲击。
(3)新型无机非金属材料_______ 。
(4)新型无机非金属材料有哪些特性?
①_______ 。
②具有_______ 特性。
③具有_______ 特性。
④具有生物功能
(1)传统无机非金属材料
(2)传统的硅酸盐材料有什么优、缺点?
优点:抗
缺点:质
(3)新型无机非金属材料
(4)新型无机非金属材料有哪些特性?
①
②具有
③具有
④具有生物功能
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5 . 1.氮的氧化物
(1)氮的氧化物
简介:氮元素有_______ 五种正价态,对应有六种氧化物
(2)NO和的重要性质和制法(横线部分书写化学方程式)
①性质:_______ (易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色);
(平衡体系);
_______ (工业制硝酸);
_______ (尾气吸收);
有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸_______ 。
②制法:
NO:(必须_______ 法收集NO);
:(必须_______ 法收集)
(3)氮的氧化物溶于水的计算
①或与(非)的混合气体溶于水可依据利用气体体积变化差值进行计算。
②和O2的混合气体溶于水时,由进行计算,当体积比时,恰好反应;时,过量,剩余NO;时,过量,剩余。
③NO和同时通入水中时,由进行计算,原理同②。
④NO、、的混合气体通入水中,先按①求出NO的体积,再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。
(1)氮的氧化物
简介:氮元素有
种类 | 色态 | 化学性质 |
无色气体 | 较不活泼 | |
NO | 活泼,不溶于水 | |
(亚硝酸酐) | 蓝色液体() | 常温极易分解为NO, |
较活泼,与水反应 | ||
无色气体 | 较活泼,受热易分解 | |
(硝酸酸酐) | 无色固体 | 气态时不稳定,易分解 |
①性质:
(平衡体系);
有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸
②制法:
NO:(必须
:(必须
(3)氮的氧化物溶于水的计算
①或与(非)的混合气体溶于水可依据利用气体体积变化差值进行计算。
②和O2的混合气体溶于水时,由进行计算,当体积比时,恰好反应;时,过量,剩余NO;时,过量,剩余。
③NO和同时通入水中时,由进行计算,原理同②。
④NO、、的混合气体通入水中,先按①求出NO的体积,再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。
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6 . 氮气(N2)
(1)分子结构:电子式为_______ ,结构式为_______ ,氮氮叁键键能大,分子结构_______ ,化学性质_______ 。
(2)物理性质:纯净的氮气是无色无味的_______ ,难溶于水,空气中约占总体积的_______ 。
(3)化学性质:常温下性质稳定,可作_______ ;但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应,即发生氮的固定(将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程,有_______ 和_______ 两种形式)。N2中N元素0价,为N的中间价态,既有氧化性又有还原性。
①与H2反应_______ 。
②与O2反应:_______ 。
③与活泼金属Mg反应:_______ 。
(4)氮气的用途:化工原料;_______ 是火箭燃烧的推进剂;还可用作医疗、保护气等。
(1)分子结构:电子式为
(2)物理性质:纯净的氮气是无色无味的
(3)化学性质:常温下性质稳定,可作
①与H2反应
②与O2反应:
③与活泼金属Mg反应:
(4)氮气的用途:化工原料;
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7 . 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取SO2 | 验证漂白性 | 收集SO2 | 尾气处理 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-05-07更新
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161次组卷
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2卷引用:山东省济宁市微山县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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8 . 铵盐
(1)物理性质:_______ 色晶体,_______ 溶于水;
(2)化学性质:
①受热分解:_______ (以上可分解),_______ ;
②与碱反应:在稀溶液中不加热反应离子方程式_______ ,铵盐与碱溶液加热条件下反应的离子方程式:_______ (该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验)。
(1)物理性质:
(2)化学性质:
①受热分解:
②与碱反应:在稀溶液中不加热反应离子方程式
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9 . 【卷号】15000
【题号】3491666971516928
9 .
(1)硫
物理性质
硫为_______ 黄色晶体,俗称_______ 。密度比水_______ ,不溶于_______ ,微溶于_______ ,易溶于_______ 。
(2)(2)化学性质
硫元素位于第3周期VIA族,原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而呈-2价;硫元素的最高正价为+6价;单质硫中硫元素的化合价为0,处于中间价态,故单质硫既有_______ 又有_______ ,在反应中既可作_______ 又可作_______ 。如:
①氧化性:
i.与金属反应
Na+SNa2S(剧烈反应,轻微爆炸)
2Al+3SAl2S3
Fe+S_______ (黑色)
2Cu+S_______ (黑色)
ii.与非金属反应:H2+S_______
②还原性
S+O2SO2(在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,均产生刺激性气味。)
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
【注意】硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3
③既有氧化性又有还原性:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
【拓展】3S+6KOH——K2SO3+2K2S+3H2O(可用热碱液除去试管中残留的硫)
特性:Hg、Ag在常温下不跟O2反应,但易跟S反应。Hg+S——HgS(可用于消除室内洒落的Hg)
(3)存在与用途:游离态的硫主要存在于_______ 。化合态主要以化合物的形式存在。硫黄主要用于制造_______ 等,还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【题号】3491666971516928
9 .
(1)硫
物理性质
硫为
(2)(2)化学性质
硫元素位于第3周期VIA族,原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而呈-2价;硫元素的最高正价为+6价;单质硫中硫元素的化合价为0,处于中间价态,故单质硫既有
①氧化性:
i.与金属反应
Na+SNa2S(剧烈反应,轻微爆炸)
2Al+3SAl2S3
Fe+S
2Cu+S
ii.与非金属反应:H2+S
②还原性
S+O2SO2(在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,均产生刺激性气味。)
S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
【注意】硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3
③既有氧化性又有还原性:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
【拓展】3S+6KOH——K2SO3+2K2S+3H2O(可用热碱液除去试管中残留的硫)
特性:Hg、Ag在常温下不跟O2反应,但易跟S反应。Hg+S——HgS(可用于消除室内洒落的Hg)
(3)存在与用途:游离态的硫主要存在于
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解题方法
10 . 新型无机非金属材料
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第_______ 周期,第_______ 族,处于金属与非金属过渡位置,为半导体材料。硅在地壳中含量仅次于氧,居第2位。
②硅在自然界的存在形态:没有游离态,只有化合态_______ 、硅酸盐。
③用途:主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等_______ 材料,还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫_______ ;结晶的二氧化硅叫_______ 。二氧化硅可以用来制造_______ ,具有优良的性能。
②光导纤维主要特性:①抗干扰性能好,不发生辐射;②通讯质量好;③质量轻、耐腐蚀。
(1)硅单质
①Si位于元素周期表第
②硅在自然界的存在形态:没有游离态,只有化合态
③用途:主要用来做集成电路、晶体管、硅整流器等
(2)二氧化硅(硅石)
①SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。天然二氧化硅叫
②光导纤维主要特性:①抗干扰性能好,不发生辐射;②通讯质量好;③质量轻、耐腐蚀。
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