1 . 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。

(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
I．分解：；
Ⅱ．燃烧：、___________。
(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是___________。
(4)空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。

①准确移取碘溶液，注入测定装置的试管中，加入滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。空气中二氧化硫的含量为___________。
③若空气中二氧化硫的允许含量以为标准，则抽气次数___________次才符合标准，否则超标。

3 . 海水是巨大的资源宝库。
Ⅰ海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示

(1)步骤①和②的目的是___________。
(2)步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤⑤中可用苯做萃取剂，理由有___________(填序号)
a．苯与水不能互溶
b．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
c．苯是无色液体
Ⅱ通过传统的海带提碘工艺后，所得卤水中的碘元素可通过以下流程回收利用：

已知：ⅰpH=2时，溶液只能将I^-氧化为，同时生成NO
ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色
(4)写出氧化含的卤水中发生的离子方程式：___________。
(5)分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是，得到的位置位于该装置中___________处(填图中选项)。

(6)已知的氧化性强于，但该方法中却选择了价格较高的，原因是______。
Ⅲ碘水可以用来测定溶液中的浓度；取待测液20mL，盐酸酸化后加入过量碘水，溶液中出现淡黄色浑浊。再加入2滴淀粉，之后逐滴加入标准溶液至蓝色褪去。
已知：
(7)已知标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算待测液中浓度还需要的实验数据有___________。

5 . 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料（含少量等）为原料制备，流程如下图所示：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_________（任填一种）。
(2)“废渣”的主要成分为_________（填化学式）。
(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是：_______________。
(4)为验证“酸浸”后溶液中存在，可加入一种试剂是_________（写名称）。“试剂X”是铁粉，其作用是______________。
(5)向滤液2中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_________。
(6)由转化为的离子方程式是：______________。
(7)取废料参与反应，若反应过程中铁元素损失，最后制得固体，试计算废料中铁元素的质量分数为_________（列计算式）。

6 . 下面是以硫黄为原料制备硫酸的工业流程。已知SO₃的熔点是：16.8℃，沸点是44.8℃。

(1)通入催化剂层后，体系(剩余反应物与生成物)温度升高的原因在于___________。
(2)每轮反应后都要进行热交换降温的目的是___________。

7 . 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：，
回答下列问题：
(1)在酸性条件下和反应可生成蓝色的，该反应可用于检验。该反应的方程式如下：，反应中没有元素化合价发生变化。则1 mol 中含有______条过氧键。
(2)还原池中有生成，还原池中反应的离子方程式为____________。
(3)沉淀1为，其性质与相似，则与NaOH溶液反应的化学方程式____________。
(4)①将溶液中离子浓度按照从大到小排列：____________；
②沉淀池2加入硫酸溶液，调时，此时溶液中的浓度为______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（设平衡浓度为mol⋅L。已知：的，）。
(5)沉淀池3如果没有加NaOH调，会导致__________________。

9 . 光催化氧化处理含硫废液的机理如图所示，和分别与反应生成和。下列说法错误的是

A．④的反应为

B．过低或过高均会影响催化剂的催化效果

C．①②过程和③④过程产生的之比为

D．氧化含硫废液的总反应为

10 . 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备MnSO₄和Mg(OH)₂的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、ZnO、NiO、SiO₂等物质。

已知：各金属离子沉淀的pH如下：

开始沉淀	8.8	7.5	2.2	4.1	9.6	6.5	6.4
完全沉淀	10.8	9.5	3.5	5.4	11.6	8.5	8.4

(1)反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是___________。
(2)“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO₂的化学方程式为___________。
(3)向浸出液中添加适量MnO₂的作用是___________；调节pH时应不低于___________。
(4)已知滤渣1的主要成分为SiO₂，则除杂时，滤渣2的主要成分为___________。
(5)“沉锰”的离子方程式为___________。
(6)“沉锰”过程中pH和温度对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的适宜条件是___________。
②45℃以上时，随温度升高，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率变化的原因是：___________。
(7)为测定所得MnSO₄的纯度，称取上述样品ag加入适量H₂SO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺后，配制为100mL溶液。取20.00mL该溶液，用cmol/L的FeSO₄溶液进行滴定，发生反应：Fe²⁺+Mn³⁺=Fe³⁺+Mn²⁺，达到滴定终点时消耗FeSO₄溶液VmL则MnSO₄纯度=___________。[已知：M(MnSO₄)=151g/mol]。