1 . 高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁（主要含金属单质、、非金属单质P，还含有少量、、的磷化物）为原料生产硫酸镍晶体的工艺流程如图。

(1)“电解”时，选用硫酸溶液为电解液。将高磷镍铁制成电极板，则该电极板作___________（填“阳极”或“阴极”）；另一极的主要电极反应为：_____________________。此外，溶液中的有部分在阴极放电。
(2)“沉镍”时，离子方程式为___________________________________________，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液_____________（已知：在该工业环境下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(3)已知：时，、。向上述流程制得的溶液中加入固体，充分反应后，过滤可得到溶液。生成的化学方程式为________。
(4)从溶液里获取的操作主要有：___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

2 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时()的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是___________(写一个化学方程式就可以)。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“”，还有___________。
(3)“转化”中加入的主要作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)利用上述表格数据，计算的___________(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH范围：___________(填数值)。

3 . 某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料-ZnLi_x/Li₃N。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：

已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量NH₄Cl、Fe、Mn₂O₃等。
②Mn₂O₃在酸性条件下转化成Mn²⁺和MnO₂；SOCl₂的沸点为78.8°C．
③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	2.2	7.5	8.0	6.5
完全沉淀的pH	3.5	9.5	10.8	8.5

回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施有_____(答一条即可)，“调pH”的范围为_____。
(2)“沉锌”的离子方程式为_____。
(3)系列操作包括的操作步骤有_____、过滤、洗涤、干燥
(4)SOCl₂的作用是_____(用化学方程式表示)。
(5)已知部分信息如下：
①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为φ⁰(+)和φ⁰(-)；标准电动势E⁰=φ⁰(+)-φ⁰(-)。例如，2Ag+Hg²⁺=2Ag⁺+Hg的E⁰=φ⁰(Hg²⁺/Hg)-φ⁰(Ag⁺/Ag)。
②E⁰>0，反应能自发进行，E⁰>0.2，反应趋向完全反应。
③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：

物质	HClO/Cl-	Cl2/Cl-	O2/H2O	O3/O2	HNO3/NO	Fe3+/Fe2+	MnO2/Mn2+
φ0	1.482	1.358	1.229	2.076	0.983	0.771	1.224

如果氧化剂X选择硝酸，其后果是_____和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是_____(填标号)。
A．NaClO       B．Cl₂       C．O₂       D．O₃
工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化除锰”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：_____。

5 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中元素的化合价为______。
(3)已知：的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为______；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、______。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是____________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是____________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：______。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=______。[已知：，沉镍率=

8 . 一种回收锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，不溶于乙醇。
(1)中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为___________。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为___________。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是___________、___________，用___________(填物质的名称)洗涤、干燥。

(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为___________。
(5)通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因___________。[已知：25℃时，]
(6)锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

9 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

回答下列问题：
(1)和必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是______________。
(2)简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法：______________。
(3)氧化炉中主要反应的化学方程式为______________。
(4)向吸收塔中通入的作用是______________。
(5)工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为
①
②
现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为_______。
(6)实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：______________。
(7)利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为______________。