【推荐1】研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：HCHO(g)+H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁= - 84kJ·mol^-1
CO₂(g)+ 3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂= - 49.5 kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) ΔH₃=___________ kJ·mol^-1
(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₄，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
   
①压强P₁___________ P₂(填“大于”或“小于”)。
②a点条件下，H₂的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH₃OH，平衡___________(填“正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH₃OHC₂H₄＋2H₂O、3CH₃OHC₃H₆＋3H₂O)、   副反应：2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是___________   (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________(结合碰撞理论解释)。
   
(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH₃NH₂·H₂O(aq)+H⁺(aq)CH₃NH(aq)+ H₂O(1)的平衡常数K=2.5×10⁴，该温度下，甲胺的电离常数K_b=___________(填数值)。

【推荐2】的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：
(1)用制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为
   
已知：①   
②   
该制备反应的_______。升高温度，该制备甲醇反应的的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知反应的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。在下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：

①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______(用字母表示)。
②N点在b曲线上，时的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③条件下，某容器测得某时刻，，，此时_______(保留两位小数)。
(3)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生、、，且生成速率相同，则相同条件下电极产生的与电极上产生的的物质的量之比为_______。

【推荐3】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________；
③当时，的平衡转化率α=___________。

【推荐3】钌粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料(废料中钌主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等杂质)制备高纯钌粉的流程如下：

已知：i.钌在碱性条件下被氯气氧化为，是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色溶液，其中还含有少量；
ii.易溶于水，微溶于酒精。
回答下列问题：
(1)钌废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为_______；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以_______℃为宜。

(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生主要反应的化学方程式是_______。
(3)沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_______。
(4)加入的主要作用是_______，同时又调节了溶液的，有利于沉淀反应的发生。流程中可以循环利用的物质_______。
(5)煅烧的过程分为两步：第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物()。第1步的化学方程式是_______。

【推荐1】(1)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H⁺)=_______ mol·L^-1.(已知≈2.36)。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13。
①Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②下列说法正确的是_______
A.磷酸溶液中存在3个平衡
B.向pH=2的磷酸溶液中加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性降低
C.向Na₂HPO₄溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大          
D.向NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
(3)不同温度下(T₁、T₂)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO₃均未完全溶解)T₁_______(填“>”“＜”或“=”)T₂；在B点，若温度从T₁到T₂，则B点变到_______点(填“C”“D”或“E”。)

(4)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。正极的电极反应为_______。

【推荐2】Ⅰ.实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有一处未画出，它是_____________（填仪器名称）。
(2)某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热△H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为△H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是________(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
Ⅱ.某同学用0.1000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作为如下几步。请回答：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线下，并记下读数4.60mL
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
(1)以上步骤有一步错误，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面，则该次测得的醋酸物质的量浓度为_____
(3)如下图2所示为滴定图像，a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是______点。

【推荐3】已知水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为___________(选填“A”或“B”)，并说明理由___________。
(2)在25℃时，将的NaOH溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。
(3)在曲线A所对应的温度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的电离度分别用、表示，则___________(选填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)，原因是___________。
(4)在曲线B对应温度下，将溶液与等物质的量浓度的溶液等体积混合后，混合后溶液的___________。

【推荐1】以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是____________，主要发生的反应为，中硫元素的化合价为______。
(2)下列说法正确的是______。

A．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备

B．是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水

C．工业上，“吸收1”所加试剂X为

D．煅烧煤会产生低浓度的污染环境，可以在炉内添加脱除

(3)“氧化”时，反应的化学方程式为____________。
(4)因为在保存过程中易被氧化，导致商品中存在。欲检验已变质的实验方法为____________。
(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中的残留量，请配平该反应的方程式：____________。
。
(6)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含、、、），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中的体积分数为______。

【推荐2】硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。

(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是_______。
(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：
Ⅰ．分解：2FeS₂2FeS+S₂
Ⅱ．燃烧：4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂、_______。
(3)98.3%浓硫酸吸收SO₃，反应的化学方程式为_______。
(4)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。

①准确移取5mL5×10^﹣4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈_______色。
②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。
a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是_______。
b．空气中二氧化硫的含量为_______mg·L^﹣1。
③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L^﹣1为标准，则抽气次数n≥_______次才符合标准，否则超标。

【推荐3】硫酸和硝酸是常用的工业产品和原料，根据下列流程，回答相关问题。
(1)某研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：

“燃烧”前，黄铁矿需要粉碎处理，目的是___________；过程Ⅲ中，试剂X是___________ (填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。
(2)为了提高硫酸工业的综合经济效益，可以用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)来吸收含SO₂的烟气，同时得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如图所示：

①操作1中包含溶解、___________；SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：___________。
②为证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄，设计如下方案：
在一支试管中加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。
③已知有标准状况下VL含SO₂的烟气，通入足H₂O₂溶液吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑废气中其他成分的反应)，最终得到a g沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式为___________；烟气中SO₂的体积分数的计算式是___________(用含a、V的算式表示，不用化简)。
(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝，可对硫酸厂、硝酸厂产生的尾气进行处理，下图是当温度为50℃，溶液的pH=10，足气中c(SO₂)=c(NO)=300mg·m^-3，且流速固定的条件下，NaClO的质量分数对NO，SO₂脱除效率(η/%)的影响。

SO₂的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因可能是___________。