1 . 锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe₂O₃、CuO、 SiO₂)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知： ①25℃时，K_sp(CuS)=6.4×10^-36，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24；
②25℃时，Zn²⁺NH₃⁼[Zn(NH₃)₄]²⁺，⁸
③深度除铜标准：溶液中铜锌比
(1)“浸取”时， ZnO、 CuO转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺进入溶液。
①ZnO发生反应的离子方程式为_______。
②浸取温度应控制在 30℃左右， 其原因为_______。
(2)“深度除铜”时， 锌的回收率、 除铜效果与(NH₄)₂S 加入量[用×100%表示]的关系曲线如图所示。

①当(NH₄)₂S 加入量≥100%时，会发生反应[ 导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为_______。
②“深度除铜”时，(NH₄)₂S 较为合理的加入量约为 120%，理由是_______。
(3)通过“萃取”、“反萃取”可以获得酸性ZnSO₄溶液，为提高锌的回收率， 萃取时可以采取的措施为_______。
(4)“电解”时采用 Al为阴极，惰性电极为阳极，电解过程中发现当阳极产生 1molO₂时，阴极析出的 Zn 小于 2mol，其可能的原因是_______。
(5)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中O^2-的配位数为_______。

6 . 从海水中提取溴单质的工艺流程如图：

(1)流程中经历反应①到③的主要目的是_______，反应②的离子方程式为_______。
(2)反应③后所得含溶液也可以先用萃取剂将萃取出来后再_______（填操作），下列物质可作为萃取剂的是_______(填正确答案标号)。
A．乙醇    B．    C．环己烷    D．环己烯()
(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。

8 . 回收废旧电池，既可以减轻重金属对环境的污染，又可以变废为宝。对废弃的锂电池正极材料LiCoO₂进行氯化处理以回收Li、Co等金属的工艺路线如图：

已知：常温下，的电离常数，的电离常数、、、。
回答下列问题：
(1)写出一条提高焙烧效率的措施：_______。
(2)若烧渣是LiCl、和的混合物，写出焙烧时发生反应的化学方程式：_______。
(3)简述洗涤滤饼3的操作：_______。
(4)现有pH相同的以下三种溶液。
a．NaOH溶液       b．Na₂CO₃溶液       c．氨水
①_______(填“>”、“＜”或“=”)1。
②三种溶液中由水电离出的的浓度的关系是_______(用a、b、c表示)。
(5)Co²⁺完全沉淀时(溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全)，溶液的pH最小值约为_______。
(6)煅烧滤饼2时发生反应的化学方程式为_______，得到的的组成类似于，则中与的个数比为_______。