1 . I．一种由菱镁矿(主要成分、还含少量及)制备高纯氧化镁的工艺如下：

(1)“浸取”时加入盐酸需过量，原因是___________和___________。
(2)“调pH”时控制溶液的。“调pH”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“沉镁”时，溶液中有和析出。若此时溶液的，则“沉镁”所得溶液中_______。(已知，)
Ⅱ.
(4)一种以溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有沉淀生成，该反应的化学方程式为___________。
②“氧化”反应的离子方程式为___________。
(5)一种以NO、和熔融制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为：___________。

2 . 以软锰矿(主要成分为，还含有少量的、FeO、和)为原料制备马日夫盐[(磷酸二氢锰)]的主要流程如下：

(1)“氧化”时反应的离子方程式___________。
(2)如何检验“沉锰”已完成___________。
(3)加入除，需控制温度在70~80℃，应采取的加热方式为___________。
(4)铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1和图2所示，则应选择的接触时间为___________；，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为___________。

(5)结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备的实验方案：边搅拌边先向溶液中滴加___________，再向滤液中加入___________粉末调节溶液的pH___________，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并；控制温度在80~90℃蒸发结晶，趁热过滤，得到，用___________的蒸馏水洗涤2~3次，放在___________中低温干燥。

(实验中须使用的试剂：双氧水、粉末、80~90℃的蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱)[已知该溶液中时开始沉淀：时、沉淀完全；时沉淀完全]。

3 . 硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中硫元素化合价为_______。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式_______。
(3)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98.3%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是_______。
(4)利用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示：

已知催化脱硫过程的总反应为：
①则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成黄色沉淀和一种能使品红溶液褪色的气体，其原因可能是_______(用离子方程式表示)。
③该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是_______。
(5)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：   。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：_______。

4 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(3)该生产过程中，可循环使用的物质是下列说法中，正确的是___________(填字母)。
A．可循环使用       
B．副产物可用作肥料
C．溶液B中一定不含、
(4)已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体___________(填名称)。
(5)①利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
②若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。

(6)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．

B．

C．

D．

5 . 钴是生产多种合金和钴盐的重要原料，水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示：

已知：①；
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表。

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.6	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.2	9.8	5.2

请回答下列问题：
(1)CoOOH中Co的化合价为_____，溶液的作用是______，请写出“还原酸浸”中发生的主要氧化还原反应的化学方程式：______。
(2)浸出过程中加入溶液调pH的范围是______≤pH<______
(3)当加入过量NaF后，所得滤液Ⅱ中与之比为______。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，加萃取剂的目的是______，其使用的最佳pH范围是______(填字母代号)。

a．2.0~2.5　　　b．3.0~3.5　　c．4.0~4.5
(5)热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是______。

8 . 纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。
(1)用水解法制备纳米的工艺流程如图所示(成功的控制水解速率是制备纳米的前提)：

已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解按以下三步进行：
第Ⅰ步(水解)：
第Ⅱ步(电离)：
第Ⅲ步(水解)：
①第Ⅰ步为快反应，对第Ⅱ、Ⅲ步反应的影响是_______。
②流程中加入硫酸铵的目的是_______。
③若取上述流程中“混合溶液”加水稀释，会产生少量偏钛酸()沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(2)测定产品中纯度的方法是：准确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含溶液。加入金属铝，将全部转化为。待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为20.00mL。
①金属铝还原的离子方程式为_______。
②滴定时所用的指示剂为_______(填编号)。
a．酚酞溶液                           b．KSCN溶液                    c．溶液                    d．淀粉溶液
③样品中的纯度为_______。
(3)纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生HO·，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，试解释甲醛降解率随空气湿度变化的原因：_______。

9 . 下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂的工艺流程图：

下列说法正确的是

A．发生器中通入空气的目的是氧化

B．吸收塔内发生反应的离子方程式：

C．过滤后的滤液中大量存在：、、、、

D．电解槽中总的离子方程式：

10 . 我国重晶石(BaSO₄含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下：，。
②草酸氧钛钡晶体的化学式为。
回答下列问题：
(1)为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。
(2)配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。
(3)工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石(假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____mol·L^-1的Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄才能实现该转化过程。
(4)可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。
(5)在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。