1 . 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是

A．金刚石和干冰的熔化	B．食盐和醋酸钠的熔化
C．液溴和液汞的汽化	D．和溶于水

2 . 按要求回答问题。
(1)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为___________N_A。
(2)CS₂分子中，共价键的类型有___________。
(3)下列物质中：
①MgCl₂；②Na₂O₂； ③CS₂ ；④NaOH；⑤H₂。
只存在极性键的是___________(填序号，下同)，只存在非极性键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在极性共价键的是___________，既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。
(4)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________。

3 . 某医用胶水的结构如图 ，下列说法正确的是

A．第一电离能：I1(N) > I1(O) > I1(C)	B．元素电负性：χ(N) > χ(H) > χ(C)
C．原子半径： r(C)＜r(N)＜r(O)	D．分子中含π键数目为2

4 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．HCl中σ键的电子云轮廓图为：

B．非极性分子O3的结构式：O=O=O

C．乙炔的电子式：

D．Cr3+的价层电子排布式：3d3

6 . 工业合成氨常选择反应：N₂＋3H₂2NH₃，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g N2完全反应，转移的电子数为3NA

B．混合气中物质的沸点：NH3>N2>H2

C．在一定温度的固定容器中进行反应，通入氦气，能提高氢气的转化率

D．反应物断裂NA个σ键的同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态

8 . 我国可燃冰资源一直被视为能源领域的宝藏，可燃冰被寄予厚望成为替代传统石油和天然气的清洁能源。回答下列问题：
(1)一定条件下，、都能与形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数分子	分子直径/nm	分子与的结合能E/(kJ·mol)
	0.436	16.40
	0.512	29.91

和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________；碳原子的最高能级的符号是___________，其电子云形状是___________。
(2)分子的空间结构为___________。相同条件下与在水中的溶解度较大的是，理由是___________。
(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是___________。
(4)下列关于和的说法正确的是___________(填标号)。

A．分子中含有2个σ键和2个π键

B．分子中含有极性共价键，是极性分子

C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以的熔点低于

D．和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp

(5)为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________。

9 . 由CuSO₄溶液制取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的实验如下：
步骤1：向盛有4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液的试管中，滴加几滴1mol·L^-1氨水，有蓝色沉淀生成。
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+含有12mol共价键

B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上

D．H2O与Cu2+的配位能力大于NH3

10 . 下列现象与氢键有关的有几个
①的沸点比的高；
②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚()难溶于水；
③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；
④水分子在高温下很稳定；
⑤冰的密度比液态水的密度小：
⑥易液化；
⑦分子比分子稳定；
⑧在相同条件下，的沸点比的沸点高

A．6

B．5

C．4

D．3