粒子作用与分子性质习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-组卷网

23-24高二下·福建福州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

1 . CH₄、NH₃和N₂H₄均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是

A．CH₄、NH₃和 N₂H₄中C、N杂化方式均相同

B．CH₄、NH₃和N₂H₄均为极性分子

C．CH₄和 NH₃的空间结构分别为正四面体形、三角锥形

D．沸点：

今日更新 | 1次组卷 | 1卷引用：福建省福州第二中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

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2024·四川遂宁·三模

单选题 | 适中(0.65) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用元素非金属性强弱的比较方法根据原子结构进行元素种类推断氢键对物质性质的影响

解题方法

元素与物质的综合推断粒子作用与分子性质

2 . 随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是

A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

B．气态氢化物稳定性：R>Z>W

C．WF₄、WF₆分子中每个原子都达到8电子结构

D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

今日更新 | 10次组卷 | 1卷引用：四川省遂宁市2024届高三第三次诊断考试理综合-化学试题

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23-24高三上·福建厦门·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

溶度积常数相关计算核外电子排布的表示形式晶胞的有关计算物质分离、提纯综合应用

解题方法

化学基本原理类化工流程粒子作用与分子性质

3 . 锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为化学工作者的重要研究课题。某研究组利用

对废弃的锂电池正极材料

进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下：

已知：

，

。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式是___________。
(2)“烧渣”是LiCl、

和

的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式___________。
(3)“500℃焙烧”后剩余的

应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试从物质结构的角度解释

比

易水解的原因___________。
(4)若“滤液2”中

浓度为：

，“沉钴”时应控制pH为___________。
(5)“沉锂”步骤的“试剂A”的化学式为___________。
(6)将“滤饼2”在通入充足空气后，进行850℃煅烧才能得到

。写出该过程的化学方程式___________。
(7)钴酸锂(LiCoO₂)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有

的个数为___________。

今日更新 | 5次组卷 | 1卷引用：福建省厦门市国祺中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题

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23-24高二下·内蒙古赤峰·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

键能、键长、键角及应用利用杂化轨道理论判断分子的空间构型根据晶胞结构确定晶体化学式离子配位数

解题方法

晶胞的相关计算粒子作用与分子性质

4 . I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
(1)属于共价晶体的有：___________；属于分子晶体的有：___________；属于离子晶体的有：___________；属于金属晶体的有：___________。
Ⅱ．比较：
(2)熔点：金刚石___________干冰(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
(3)键角：CH₄___________H₂O(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
Ⅲ．请回答：
(4)黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：

①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
(5)甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu⁺的配位数是___________。
(6)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。

储氢原理：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

今日更新 | 12次组卷 | 1卷引用：内蒙古赤峰新城红旗中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

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23-24高二下·内蒙古赤峰·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

分子的手性利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型简单配合物的成键含有氢键的物质

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

5 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键 b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力 d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。
(2)维生素C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有___________个手性碳原子。

(3)第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s¹3p³
b．3p轨道的电子总是比3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比Al高，原子对键合电子的吸引力比Al大
(4)近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7 nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：

①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。
(5)金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将1 mol TiCl₃∙4H₂O溶于水，加入足量AgNO₃溶液，得到1 mol AgCl沉淀，已知Ti³⁺的配位数为6，TiCl₃∙4H₂O的化学式用配合物的形式表示为___________。