1 . 将下列物质：①0.78gNa₂O₂、②0.62gNa₂O、③0.23g金属钠、④0.4gNaOH，分别加入盛有100mL蒸馏水的四个烧杯中，待固体完全溶解，则烧杯中溶液的质量分数的大小顺序是

A．①>②>③>④	B．①>②>④>③
C．①=②>③>④	D．①=②>③=④

2 . 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10^-3 mol/L，这里的“4.94×10^-3 mol/L”表示葡萄糖的

A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

3 . 现将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中Na⁺的浓度是___________ mol∙L⁻¹，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________
(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm³，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)欲将题干中的Na₂CO₃完全反应生成CO₂气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO₂气体的体积是___________mL (标况下)。

4 . 铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)步骤①中反应的离子方程式为_______________、_______________
(2)沉淀A成分是____________；简述检验所得滤液甲中存在Fe³⁺的操作方法：___________。
(3)步骤②中的试剂a是_________；沉淀B成分是____________；
(4)步骤③中生成沉淀C的反应的离子方程式为____________
(5)检验沉淀C是否洗涤干净的方法是____________
(6)若由0.2kg的铝土矿，最终制得102g的氧化铝，则铝土矿中铝元素的质量分数为_________

5 . 在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl₂=SiCl₄SiCl₄+2H₂=Si（纯）+4HCl。
若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol^-1)则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL^-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。
（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na₂O13%，CaO11.7%，SiO₂75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需要上述原料的质量是___t。(保留两位小数)

6 . 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

7 . 在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为g/mL，质量分数为W，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）

A．溶液中c(OH-)＝mol/L+c(H+)

B．溶质的物质的量浓度

C．溶质的质量分数100%

D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5W

8 . 20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是

A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L

B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL

9 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

10 . 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1

B．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL

C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1

D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%