1 . 现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如下装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________；该反应基本类型为___________，其中CaCO₃属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂与CO₂发生反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为V mL，已知氧气的密度为1.43 g· L^-1，样品中杂质的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

5 . 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题：
Ⅰ.为了测定和NaHCO₃的混合物中的质量分数，某同学用如下装置完成实验。
(1)实验前首先要进行的操作是_______。
(2)某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，称量装置C，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。

①两次通入的目的分别是_______、_______。
②混合物中的质量为_______g。
Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为。
(3)操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。
(4)物质X可循环利用，其化学式为_______。
(5)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

9 . A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。

回答下列问题：
(1)A的化学式为___________；E溶液的颜色为___________色。
(2)E转化为F的离子方程式为___________。
(3)在溶液中D转化为F的现象为___________。
(4)某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mLC溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。
②在配制过程中，下列错误操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：___________；
b、烧杯和玻璃棒未洗涤：___________；
c、定容时俯视刻度线：___________。