1 . I.碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：

(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_______。气体a的主要成分有_____、CO₂和未反应的O₂。
(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。
A．B．
C．D．
(3)气体a被溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的溶液滴定生成的溶液b，根据消耗溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。
①滴定时溶液置于_____(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为_______。
②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗溶液，则该钢样中硫的质量分数为_____。
(4)若将气体a通入以下测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是除去SO₂，通过所用试剂判断该法所利用的SO₂的性质是______。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______。
II.回答下列问题：
(1)石英砂的主要成分为SiO₂，SiO₂是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是______(填标号)
A．Al B．Al₂O₃C．CuO D．NaHCO₃
SiO₂还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

2 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：______。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式________，该物质与A₂C反应的离子方程式______。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为______。
(4)用电子式写出A₂C的形成过程________。

3 . I.某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为___________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________。
(3)B中发生反应的化学方程式为___________。
(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为___________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
II.某同学设计了如图装置(气密性已检查，部分夹持装置已省略)用于制备Fe(OH)₂白色沉淀。

请回答下列问题。
(6)仪器1的名称是___________。装置5的作用是___________。
(7)实验开始时，关闭K₂，打开K₁，反应一段时间后，再打开K₂，关闭K₁，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使3中溶液能进入4中：___________。
(8)装置改进后，将3中反应后的溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：___________。

4 . 短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)E在元素周期表中的位置：_______。
(3)F的离子结构示意图：_______。
(4)B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)
(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。
(6)D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。

5 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。
Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。
Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

6 . 实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸，回答下列问题：
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L^-1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100 mL1.5 mol·L^-1稀硫酸，则需用量筒量取_____mL 的浓硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格为________(填标号)。
A.10 mL               B.25 mL                    C.50 mL                 D.100 mL
(3)整个实验中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有______。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中：_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②将溶液注入未经干燥的容量瓶中：_________。
③转移溶液时用过的烧杯、玻璃棒未洗涤：________。
④定容时俯视刻度线：_____。

8 . 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可采用以下四种方法。
方法一：

方法二：

方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
（1）方法一：加入足量的试剂A___（填写A的化学式）可将HCO₃^-离子转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、___、洗涤和干燥；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是___，在操作2中应选择甲基橙指示剂；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为___[用流程图中的数据m、V（HCl） 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是___；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是___，偏低的原因可能是___（均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是：___（用化学方程式表示）。

9 . O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
(1)等质量的O₂和O₃所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。
(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。
(3)设N_A为阿伏加 德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含N_A的式子表示)。
(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。

10 . 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO₃)反应的离子方程式_____。
II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____。
(2)经计算，配制100mL1mol•L^﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL。
(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A.定容时俯视容量瓶刻度线            
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。
IV.丁同学试图测定CO₂的相对分子质量。
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如图装置：

(1)B装置在此处_____必要(填写“有”、“无”)请简述原因_____。
(2)A装置中的饱和NaHCO₃的作用_____。
(3)实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置(含水)重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H₂密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO₂的相对分子质量为_____(保留一位小数)。