1 . 在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：　
①将2   cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30   mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄、3 mL 30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________(填序号)。
A．NaOH                                 B．盐酸                         C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H₂，其可能的理由是_______________________________________________。
乙同学认为是O₂，其可能的理由是______________________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂
(b)2Fe^2＋＋H₂O₂＋H₂O=Fe₂O₃＋4H^＋
(c)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(d)2Fe^3＋＋H₂=2Fe^2＋＋2H^＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
两投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1；铁钉中单质铁的质量分数为____________。

3 . 硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：_______。步骤④为灼烧，该过程在_______中进行(填仪器名称)。
(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol/L的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_______mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的玻璃仪器是_______。

(3)步骤②中加入足量的目的是氧化，该步骤中发生的离子方程式为：_______。

4 . Ⅰ．某同学欲用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

(1)应量取的浓盐酸体积______mL，应选用的容量瓶的规格______mL。
(2)在配制溶液的过程中，如图所示仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有______（填仪器名称）。
(3)在配制稀盐酸溶液时：
①其正确的操作顺序是______（用字母符号表示，每个符号只能用一次）。
A．用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，洗涤液全部注入容量瓶并轻摇容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．没有进行操作A
B．没有进行操作C
C．定容俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
D．加蒸馏水不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时（操作C）不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：______。

5 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______；该反应中的氧化剂是______；装置乙中饱和食盐水的作用是______。
(2)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是______；为提高的含量，可采取的措施是______（任写一种即可）。
(3)是有毒气体，为了防止多余污染空气，可以在丁处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理______。气体应该由______（填“a”或“b”）口通入。

6 . 某学生学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤②可以用新制氯水替代

B．步骤②加入氨水的作用是将完全沉淀

C．每片补血剂中含铁元素的质量为0.07Wg

D．取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质

7 . 某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_______；

(2)现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______，现有10、25、50、100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______；
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______；
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇勺⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_______0.5(填“大于”“等于”或“小于”)。

9 . 我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因，以N₂或空气为载气，将SO₂和NO₂按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下：下列说法正确的是

反应	载气	吸收液	含量	数据分析
①	N2	蒸馏水	a	i. b≈d﹥a≈c ii. 若起始时不通入NO2，则最终检测不到
②		3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④		3%氨水	d

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质

B．反应①中还原产物可能是HNO3

C．产生的反应中NO2表现了氧化性

D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关

10 . 用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数；一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe( SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
(1)配制NH₄Fe( SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的____________________________(填字母代号)。

(2)滴定终点的现象是__________________________________________________。
(3)滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe( SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______________________________。
(4)判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________________________________________________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________________ 。