1 . 三氯化硼的熔点-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H₃BO₃)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B的作用是___________，装置C中盛放的试剂是___________。
②装宜A中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。____________
②能证明反应中有CO生成的现象是_____________。
③开始反应时，先后(选填下列序号)______________。
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl₃易水解，写出BCl₃水解的化学方程式_____________。
⑤硼酸是一元弱酸，K_a=-5.8×10^-10，碳酸的K_a1=4.4×10^-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象____________。

2 . 四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl₂＝SnCl₄。

已知：

请回答下列问题：
(1)装置G的名称为__________，该装置的进水口为__________(填“a”或“b”)。
(2)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_____________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K₁、K₃，打开K₂，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl₄气体时，将生成的SnCl₄排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl₂杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl₂的有__________(填字母)。
a.FeCl₃溶液(滴有KSCN) b.H₂O₂溶液        c.溴水 d.AgNO₃溶液
(6)SnCl₄能溶解一定量的氯气，若制取3 g SnCl₄(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是__________L(保留两位小数)。

3 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。_、

试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式___。
（2）装置B的作用是①__，②___。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。
（4）为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为__。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：__。(仅提供的试剂：1mol•L^-1HCl、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

4 . 铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

下列说法中错误的是

A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

B．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同

C．“滤渣1”的主要成分为氧化铁

D．“反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

5 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：_______、________。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	反应漏斗中
制备纯净氯气	二氧化锰	①______	饱和食盐水
制备纯净一氧化氮	铜	稀硝酸	②______

（2）乙组同学利用甲组制得NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是________（填Cl₂或NO）。实验中先通入Cl₂，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是________（回答一条即可）。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。
④装置Ⅵ的作用为________，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为________。
（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL.亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为________（用代数式表示即可）。

6 . 亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
已知：①NOCl是黄色气体，熔点：—64.5℃，沸点：—5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。
②Ag₂CrO₄是砖红色沉淀。
实验1：制备原料气NO和Cl₂
利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl₂。

（1）制备纯净的Cl₂，烧瓶中反应的化学方程式为___。
（2）制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有___（填试剂名称）；导管A的作用是___。
实验2：制备NOCl。
利用实验1中制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图2所示。

（3）仪器接口的连接顺序为a→___（按气流从左到右顺序填写）。
（4）装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl₂外，另一作用是____。
（5）装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为____。
实验3：测定NOCl的纯度
将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.5g溶于水，配成250ml该溶液，取出25.00ml该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用1.0mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO₃标准溶液的平均体积为20.00ml。
（6）达到滴定终点的现象是____。
（7）产品中亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为___（保留两位小数）。

7 . LiCoO₂（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：
①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl₂、CaCl₂、MnCl₂等。
②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质	Li2CO3	MgCO3	CaCO3	MnCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×102	6.8×106	2.8×109	2.3×1011	6.0×1010

请回答下列问题：
（1）LiCoO₂中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃和__________（填化学式）。
（2）调节pH=5的目的是__________。
（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li₂CO₃。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

序号		沉淀质量/g	碳酸锂含量/%	锂回收率/%
①	0.9∶1	10.09	92.36	77.67
②	1.0∶1	10.97	90.19	82.46
③	1.1∶1	11.45	89.37	85.27
④	1.2∶1	12.14	84.82	85.45

从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。
（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg²⁺)=_________mol·L^-1。
（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。
（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO₂转移电子的物质的量为__________。

8 . 选考[化学——化学与技术]往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH）₂是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
   
完成下列填空：
（1）精制卤水中MgCl₂的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为_________。
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是_________。
（3）阻燃型 Mg(OH）₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是________。
（4）已知热化学方程式：         
        
Mg(OH）₂和Al(OH）₃起阻燃作用的主要原因是_________。
等质量 Mg(OH）₂和Al(OH）₃相比，阻燃效果较好的是_________，原因是____________________。
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：______、______、______、