1 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

2 . 常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN₂，右室充入H₂与O₂的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是

A．反应前，右室充入H2与O2共3mol

B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半

C．反应完毕后，右室剩余气体中含有NA个原子

D．反应前，H2与O2的体积比是4：5或7：2

4 . 在空气中加热时，固体(不含其他杂质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400℃时的产物[其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co(II)、Co(III)]，用盐酸将其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是

A．290℃时，若固体中只含有两种元素，则为

B．400℃时，

C．500℃时，固体中氧元素质量分数约为26.6%

D．生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液

5 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1) 的电子式为___________。
(2)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(填化学式)。
(3)用该方法制备的中含有碳酸钠。若样品可消耗的溶液，则该样品的纯度为___________。
II．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(4)反应I的化学方程式是___________。
(5)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体

(6)Y溶液中含有阳离子有，和离子X。检验离子X的方法是___________。
(7)反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。
(8)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。

7 . 利用NaClO氧化尿素[CO(NH₂)₂]制备N₂H₄·H₂O(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C．步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+

8 . 取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3

B．BC段对应离子方程式为OH-+H+=H2O

C．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

D．原NaOH溶液物质的量浓度为0.065mol·L-1

9 . 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是

A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si

B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O

C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O

D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率