1 . 将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是

A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1

B．反应中转移电子0.6mol

C．该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L

D．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸

2 . 向200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

3 . 向200mL1.5mol•L^-1FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe²⁺)：n(Br^-)随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)变化如图所示。下列说法错误的是

A．①代表Br-，②代表Fe2+

B．还原性强弱：Fe2+＞Br-

C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)

D．n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

4 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

6 . 以高硫铝土矿(主要成分为，少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变小

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

7 . 部分氧化的合金样品(氧化产物为、)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、

B．样品中元素的质量为2.24g

C．溶解样品参与反应的

D．V=896ml

8 . 用为的浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有、、三种溶质。下列判断正确的是

A．可能为

B．若反应中转移的电子的物质的量为，则

C．被吸收的氯气的物质的量为

D．可能为

9 . 无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是

A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸

B．氯化铝产品最后在装置E中收集

C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处

D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换

10 . A． B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+ E₂=丙+ B₂，甲+丙=丁， 下列说法中正确的是

A．离子半径： D>C> B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子至少有3种

C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族

D．丁物质属离子化合物