1 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是

A．原子半径大小顺序为Y＞Z＞Q＞X＞W

B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键

C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物

D．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Q

2 . 向200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

3 . 向200mL1.5mol•L^-1FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe²⁺)：n(Br^-)随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)变化如图所示。下列说法错误的是

A．①代表Br-，②代表Fe2+

B．还原性强弱：Fe2+＞Br-

C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)

D．n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

4 . 某实验需要使用的硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是

A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

6 . 下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是

A．NaHCO3

B．Na2CO3

C．Al2O3

D．Fe(OH)3

7 . 下表中，陈述I和陈述II均正确且两者之间有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Na2CO3可与盐酸反应	碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
B	Al具有良好的延展性和抗腐蚀性	Al可制成铝箔包装物品
C	常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠	金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
D	Fe2O3是红棕色粉末	Fe2O3可用作红色颜料

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As₂O₃，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是

A．As2O3中As元素为+3价

B．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

C．致人中毒过程中砷发生氧化反应

D．维生素C具有氧化性