1 . 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r(X)<M_r(Y)=0.5M_r(Z)，下列说法正确的是

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4：1

2 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

3 . 以高硫铝土矿(主要成分为，少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变小

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

4 . 将金属铁、铜投入FeCl₃溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+	正确，Fe3+和铁、铜均可反应，可能会有剩余
B	当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+	正确，铜剩余，故无Cu2+
C	当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+	正确，铁和铜都与Fe3+反应，故无Fe3+
D	当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+	不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知氧化性，向物质的量浓度均为的、的混合液中加入铁粉，充分反应后，下列说法正确的是

A．当时，发生的反应为

B．当固体有剩余时，溶液中存一定存在、离子

C．当时，溶液中

D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

6 . A． B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+ E₂=丙+ B₂，甲+丙=丁， 下列说法中正确的是

A．离子半径： D>C> B

B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子至少有3种

C．D元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族

D．丁物质属离子化合物

7 . 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入SO2后的产物
C	Na与O2加热反应的产物
D	向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，铝元素的存在形式

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

D．若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L﹣1