2 . 蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH₃)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下：
①配制1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液和2.00mol•L^-1NaOH溶液
②取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气
③用2.00mol•L^-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④用25.00mL1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液将氨(NH₃)完全吸收(NH₃+H⁺=NH)
(1)正确的操作顺序是__(填序号)。
(2)测量过程中步骤③中发生的离子方程式为__。
(3)该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL，100mL，250mL，500mL4种规格的容量瓶，则配制H₂SO₄溶液应选用的容量瓶的规格为：__。
(4)配制2.00mol•L^-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制)，有以下仪器和用品有：a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。
①配制时，不需要使用的仪器和用品有__(填序号)，还缺少的仪器是__。
②容量瓶在使用前必须检查__。
③下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__。
a.称量时烧碱固体已潮解
b.容量瓶中有少量蒸馏水
c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶
e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V/mL	19.00	19.10	19.00	18.90

若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为__。

3 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

4 . 实验室有浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为
(1)需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为_____mL；
(2)上述实验中所用到的实验仪器烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____
(3)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是_____(填序号)
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸：
c、将烧杯中的溶液转移入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入容量瓶中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在配制过程中，玻璃棒所起的作用_____
(5)容量瓶使用前，需进行的实验操作为_____
(6)上述操作d中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因为_____
(7)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：_____。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

5 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
   
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：___________；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15 g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→___________→h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作的作用是___________
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：___________，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是___________
(4)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。
   
①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中溶液变浑浊，原因是___________，___________(用离子方程式表示)。

6 . Ⅰ．某同学欲用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制220mL稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。

(1)应量取的浓盐酸体积______mL，应选用的容量瓶的规格______mL。
(2)在配制溶液的过程中，如图所示仪器还需增加的玻璃仪器除了烧杯还有______（填仪器名称）。
(3)在配制稀盐酸溶液时：
①其正确的操作顺序是______（用字母符号表示，每个符号只能用一次）。
A．用30mL蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，洗涤液全部注入容量瓶并轻摇容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
②下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．没有进行操作A
B．没有进行操作C
C．定容俯视容量瓶瓶颈上的刻度线
D．加蒸馏水不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
③若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时（操作C）不慎将少量溶液洒到容量瓶外面：______。

8 . 将50 g质量分数为w₁、物质的量浓度为c₁的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g/cm³)中，稀释后得到质量分数为w₂、物质的量浓度为c₂的稀硫酸。下列说法中正确的是

A．若w1=2w2，则V＞50	B．若w1=2w2，则V＜50
C．若c1=2c2，则V＞50	D．若c1=2c2，则V＜50

9 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12.4g白磷(P4)中所包含的共价键有

B．的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为

C．向含有的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移电子数目为

D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为

10 . 实验室需要480 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。
(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有_______。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是_______(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。

A．19.2 g	B．20 g
C．19.2~20 g	D．大于20 g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是_______(填代号)。
①称量　②溶解　③转移　④洗涤　⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是_______。
A.NaOH固体长期露置在空气中
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反
D.定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出
E.定容时俯视刻度线
(6)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4mol/L硫酸溶液475mL，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。