1 . 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ.制备84消毒液的有效成分NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如图所示：

(1)装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是___。
(2)写出反应②的化学方程式___。
Ⅱ.探究84消毒液
实验1：在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如表：

序号	1-1	1-2	1-3	1-4
实验操作
实验现象	实验液体表面产生大量气泡，无其他现象	液体中产生大量白色固体	液体中产生少量白色固体	液体中产生极少量白色固体

实验2：探究84消毒液漂白性的影响因素：

序号	2-1	2-2
实验操作	取烧杯倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化	取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1：100的84消毒液，并置于20℃、30℃、40℃、50℃水溶中加热，测量ORP变化
测量数据

【解释与结论】
(3)实验1的目的是___。
(4)实验2得出影响84消毒液失效的因素是___。
【反思与评价】
(5)生活中，84消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用的原因是___。
Ⅲ.定量检测某品牌84消毒液中NaClO含量
依据原理：2HCl(浓)+NaClO═NaCl+Cl₂↑+H₂O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中NaClO的质量分数。(不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应)

实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥，读取量气管数值224mL。
(6)补全步骤⑥中的操作___。
(7)装置B的作用是___，D中的试剂是___(填字母序号)。
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.硫酸铜
(8)若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是___ (填字母序号)。
a.反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b.装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c.量气管中的食盐水不饱和

2 . 氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：
已知：氮化钙(Ca₃N₂)是一种棕色粉末，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。
I.氮化钙的制备(如图)：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中每生成标准状况下，转移的电子数为_______。
(3)装置C的作用是吸收氧气，则C中发生反应的离子方程式为_______。
(4)设计实验证明中混有钙单质，写出实验操作及现象：_______。
II.测定氮化钙的纯度：
(5)甲同学称取mg反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得ng沉淀，通过数据m、n即可求得氮化钙的质量分数。
甲同学的方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(6)乙同学的方案如下：
取氮化钙样品24g，按图所示装置进行实验，发现B装置增重5.1g。

①该样品中氮化钙的质量分数为_______。
②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是_______。

10 . 某厂为了测定一批Cu-Mg样品中铜的质量分数，取用10g样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除Cu-Mg外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

稀盐酸的用量	第一次加入50g	第二次加入50g	第三次加入50g	第四次加入50g
剩余固体的质量	8.8g	7.6g	6.4g	6.4g

(1)该样品中铜的质量分数是___。
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)___。