1 . X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．元素Q氧化物的水化物为强酸

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

D．元素X、Y、Q形成的化合物既有离子键又有共价键

2 . 下列化学用语表达错误的是

A．中子数为8的氧原子：	B．二氧化碳的结构式：
C．过氧化氢的电子式：	D．氯元素的原子结构示意图：

3 . 下列实验现象描述正确的是

A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C．电解氯化钠饱和溶液，将阳极气体产物通入淀粉­碘化钾溶液中，溶液变蓝

D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为橙红色

4 . 在c(Ca²⁺)=0.1 mol·L^－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+、K+、、	B．Na+、K+、、OH－
C．K+、Na+、、CH3COO－	D．H+、、、

5 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5，下列说法一定正确的是

A．原子半径：

B．的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性弱

C．的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性

D．与形成化合物的化学式为X3W2

6 . 下列离子反应方程式书写正确的是

A．溶于氢碘酸溶液中：

B．向溶液中通入足量氯气：

C．溶液与过量溶液反应：

D．通入酸性溶液：

7 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．在pH >7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO

B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－

C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO

8 . 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂·xH₂O]是一种重要的铁盐，实验室用废铁屑制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①需要加热的纯碱溶液洗涤废铁屑，其目的是_______
(2)步骤②，采用的合适的加热方式为_______
(3)步骤③，发生的主要的离子方程式为_______
(4)步骤⑤的实验操作是蒸发浓缩、_______、_______、_______、干燥
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______

10 . 向100 mL 10.0 mol•L^﹣1浓硝酸(足量)中加入a g铜和铁粉末，充分反应后共收集到5.6 L(已折算为标准状况下) NO、NO₂和N₂O₄混合气体。N₂O₄是由NO₂二聚而成的，可逆反应为2NO₂N₂O₄，混合气体恰被一定量 NaOH溶液完全吸收生成0.25 mol NaNO₂和0.05 mol NaNO₃，下列说法不正确的是
(已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)

A．消耗的HNO3为0.8 mol

B．生成了0.1 mol的NO

C．可逆反应2NO2N2O4中NO2的转化率为40%

D．若向反应后混合溶液加足量NaOH溶液，再过滤洗涤干燥，可得(a+8.5)g沉淀