1 . 下列说法正确的是

A．反应在室温下可自发进行，则该反应的

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．室温下不能自发进行，则该反应的

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

2 . 为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
I．甲方案
实验原理：
实验步骤：

已知：受热不分解。
(1)证明上述流程中灼烧后称量的质量已达恒重的依据是___________。
(2)步骤①的操作名称是___________，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是___________。根据固体求得___________。
II．乙方案
实验原理：，
实验步骤：
①按图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，
⑦处理数据。

(3)步骤②的操作为___________。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是___________(填序号)。
a．反应热受温度影响　　　　b．气体密度受温度影响　　　　c．反应速率受温度影响
(4)粉质量为，若测得的体积为(标准状况下)，则___________(列出计算表达式，不用化简)。
(5)①若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若将恒压分液漏斗(B)，改成普通分液漏斗，则测得___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . (B组)下列离子方程式正确的是

A．和溶液反应：

B．铁和稀硝酸反应：

C．通入溶液中：

D．用足量的澄清石灰水吸收二氧化硫：

4 . 下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A．、	B．、
C．、	D．、

5 . 如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是

A．常温下所得气体摩尔体积参考值是22.4 L/mol

B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

6 . 下图是和定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL ，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g 粉末。实验开始时，打开、、止水夹，关闭止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是

A．U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积

B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白

C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有

D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气

7 . 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取

(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)装置C中反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是___________。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②___________(用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有___________(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
(5)某铁的氧化物()1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为___________。(需在答题纸上写出计算过程)

8 . 许多非金属氧化物能与反应，且反应有规律，如，又如。据此，你认为下列化学方程式中正确的是

A．	B．
C．	D．

9 . 除去Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸

B．加入NaOH溶液

C．配成溶液后通入CO2

D．置于坩埚中加热

10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，回答下列问题：

(1)元素B在元素周期表中的位置是___________，B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(2)A与C按原子个数比1： 1 组成的物质其电子式为___________。
(3)C的氢化物比同族下一周期元素的氢化物稳定性___________(填“高"或“低”)。
(4)元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，X中的化学键除了离子键，还有___________ (填“极性”或“非极性”)共价键， 若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。
(5)上述中X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和下图所示实验装置证明。

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B的作用是除去HCl气体，B中所加入的试剂为___________。
②装置C中X与CO₂反应的化学方程式是___________。