1 . N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标况下22.4LCl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移电子数为3NA

B．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA

C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　△H=-93kJ/mol，若该条件下反应放热31kJ，则转移电子数为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

2 . 某研究性学习组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。
(1)可通过测定________来判断反应的快慢。
(2)为了观察到明显的现象，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)______。
(3)甲同学设计了如表实验：

实验序号	实验温度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色时间
		V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313K	2	0.02	V2	0.1	1	t2

①V₁=_____，T₁=_____。
②若t₁＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为________mol•L^-1•s^-1。
(4)用硫代硫酸钠和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，写出相应反应的离子方程式_______。

3 . 在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

5 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：

B．使酚酞变红色的溶液中：

C．溶液中：

D．由水电离出的的溶液中：

6 . 化学与生产生活密切相关。对下列现象或事实的相关解释错误的是

A．施肥时，氯化铵不能与草木灰/(显碱性)混合使用，因为氯化铵与碱性物质反应生成氨气会降低肥效

B．明矾用于净水，利用铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用

C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为而大量逸出

D．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶，利用了与盐酸反应的性质

7 . W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是

W	X
		Y	Z

A．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

B．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与反应

C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性

D．Y元素只能形成含氧酸和

8 . 下列物质或微粒在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．HCO：HCOH3O++CO	B．H2SO3：H2SO32H++SO
C．NH3·H2ONH+OH-	D．NaHCO3：NaHCO3=Na++H++CO

9 . 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对性质进行如下实验。
I.验证的还原性
查阅资料：溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水

①仪器X的名称是 _________，生成的化学方程式为 _________。
②饱和食盐水的作用是 _________。
(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量气泡该气体可使余烬复燃，还观察到溶液颜色发生的变化是 _________。
Ⅱ.探究、对分解的影响
选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。记录数据如下：

	实验序号	添加试剂及用量	完全分解所需时间
	1	溶液
	2	溶液

(3)实验结果显示，可得出的结论是：_________填化学式更有利于分解。
(4)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为 _________的 _________填化学式溶液和 _________填化学式溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。

10 . 已知四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于四种元素的描述中，正确的是

A．原子序数：	B．原子最外层电子数：
C．原子半径：	D．金属性：，还原性：