1 . 下列电离方程式中，正确的是

A．Na2SO4=2Na++	B．Ba(OH)2=Ba2++
C．Al2(SO4)3=2Al3++3	D．Ca(NO3)2=Ca2++2

2 . 下列物质中，其水溶液能够导电且属于非电解质的是

A．Na

B．

C．

D．

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molP4含有P-P键的个数为4NA

B．1mol晶体硅中含有Si-Si键的个数为1.5NA

C．1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA

D．含C为1mol的金刚石中含有C-C键的个数为2NA

4 . 回答下列问题
(1)在、、、微粒中既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)实验室制取氯气有下列反应：浓
①该反应中氧化剂是___________；被氧化的元素是___________。
②用双线桥法表示：浓___________

5 . 某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH、Cl^-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL(标准状况下)；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO)=___________mol·L⁻¹；
(2)某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度是___________；
(3)根据以上实验，氯离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：___________；
(4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式为___________。

6 . 现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：___________。
(2)混合气体中碳原子的个数：___________。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。


①气球中收集到的气体摩尔质量：___________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________；
③气球中收集到的气体的电子总数___________。(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

7 . 根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是

A．，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1

B．根据反应，说明还原性：

C．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8

D．，每生成，转移电子6mol

8 . 某无色溶液可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、C、N中的几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；②过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀。下列有关说法正确的是

A．②中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3

B．无色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl-、OH-和C

C．无色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和N

D．该实验无法确定Na+、Al3+和OH-是否大量存在

9 . 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

10 . 填空。
(1)FeCl₃的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以_______其水解。将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是_______。
(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
(3)请用适当的离子方程式解释下列现象：
①NaHSO₃溶液呈酸性_______；
②NaAlO₂溶液呈碱性_______；
③明矾可用于净水：_______；
④泡沫灭火器里盛有Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫_______。