1 . 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(2)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
(3)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应Ⅰ：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂，反应Ⅱ：Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑，请回答下列问题：
①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用单线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目________。
②反应Ⅱ中，Cu₂O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

2 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)氯气是一种色的气体，氯气与水反应的离子方程式为___________。
(2)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：___________。
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。制备的方法是用通入溶液中，反应的离子方程式为___________；在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填序号)。
a．                            b．                                 c．                            d．
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

3 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)从物质分类角度来看，是___________(填序号)。
a．酸                    b．盐                    c．碱                    d．非电解质                    e．电解质
(2)由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，配平该化学方程式：___________

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

4 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别和目的的是___________(填序号)。
②图Ⅲ中为能更好说明和二者的稳定性，B中盛放的物质是___________(填化学式)。
③我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如下)，沉淀池中发生的化学方程式是___________。

5 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ中的试剂为___________，作用是___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)。

(4)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。
(5)写出装置Ⅴ中发生的离子方程式___________。

6 . 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是

A．作还原剂	B．是氧化产物
C．在反应中被还原	D．每产生135g 有2 NA个电子转移

7 . 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．小苏打用作制作馒头和面包的膨松剂

B．漂白粉用作洪水过后环境的消毒剂

C．次氯酸用作棉、麻和纸张的漂白剂

D．纯碱用于治疗胃酸过多

8 . 从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。
(1)下图是氮元素的“价-类二维图”的部分信息。

①共价化合物A的化学式___________(填“一定”或“不一定”)为NH₃。
②图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有___________。(用化学式表示) 
③工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，写出其化学方程式：___________。
(2)目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O₃氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：
NONO₂NO₃N₂O₅HNO₃。
①NO₃分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，NO₃中N的化合价为___________。 
②N₂O₅与O₃作用也能生成NO₃与氧气，根据反应前后同种元素价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N₂O₅+O₃=2NO₃+O₂中，N₂O₅的作用是___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既作氧化剂，又作还原剂”)。 
③写出在有水存在时，O₃与NO以物质的量之比3∶2完全反应的总化学方程式：___________。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO₂)，反应的化学方程式为___________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________g。

9 . 已知：某无色废水中可能含有H⁺、N、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、N、C、S中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示。

请回答下列问题：
(1)焰色反应为___________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)CD段发生反应的离子方程式为___________。
(3)分析图像，在原溶液中c(N)与c(Al³⁺)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是___________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na⁺) =0.16 mol·L^-1，试判断原废水中N是否存在？___________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。若存在，c(N)=___________mol·L^-1(若不存在或不确定则此空不填)。

10 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	用pH试纸测新制氯水的pH	用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
B	制备Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	证明还原性：I->Fe2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡
D	除去甲烷中的乙烯	将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D