1 . 已知与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中铜、硫元素的化合价发生变化

B．刺激性气味的气体可能是氨气

C．蓝色溶液中的溶质只有硫酸铜

D．162g完全反应转移0.5 mol电子

2 . 碲是一种半导体材料，是当代高端技术新材料的支撑材料。是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用阳极泥[主要成分是碲化亚铜()，含少量的、]回收碲，其工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．中的化合价是价

B．滤渣的主要成分为和

C．过滤时需要的玻璃仪器只有漏斗和烧杯

D．还原步骤的离子反应方程式为

3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素仅处于两个周期，其中X元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，这四种元素构成的一种离子化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．Z的简单氢化物的还原性比NH3强

B．原子半径：Z＞Y＞X

C．W单质在其同族元素形成的单质中熔点最低

D．Y的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2

4 . X和Y为短周期元素，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为，L层电子数为。下列关于X、Y两元素的叙述正确的是

A．X的原子半径大于Y

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种中强酸

C．X、Y形成的化合物常温下可以和氢氧化钠反应

D．X、Y形成的化合物可用作制水泥的原料

5 . 我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO₂转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．反应①的产物中含有水

B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物

D．图中a的名称是2-甲基丁烷

6 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，18gH2O中含有的原子数为3NA

B．1L1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为NA

D．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA

7 . 在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH₃的化学方程式为___。
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。

8 . 将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L^－1HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol