1 . 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

A．加入铝粉能产生的溶液中：、、、

B．能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．常温下，由水电离的的溶液中：、、、

D．无色溶液中：、、、

3 . 为测定某漂白粉中有效氯的含量[漂白粉中所含+1价氯(Cl-35.5)元素的质量分数：]
设计如下实验：
步骤I：准确称取3.000g漂白粉，配制成500mL溶液；
步骤Ⅱ：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量酸性NaI溶液，充分反应；
步骤Ⅲ：向所得溶液中加入指示剂，并用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，最终消耗标准液体积为30.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)
回答下列问题：
(1)D已知步骤Ⅱ中NaI被氧化为I₂，则发生反应的离子方程式为___________
(2)Na₂S₂O₃标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式"")滴定管中。
(3)步骤Ⅲ中所选用的指示剂为___________，滴定终点的标志为___________
(4)该实验测得漂白粉中有效氯的含量为___________
(5)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________(填“偏高“偏低""或“无影响”，下同)，滴定之前使用待测液润洗锥形瓶，则测定结果___________。

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，含有HCO数目为NA

B．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA

C．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA

D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA(Na-23；O-16；S-32)

5 . 某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-

B．a～b段发生反应的离子方程式为

C．b点时Ba(OH)2恰好反应完全

D．b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大

6 . X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．简单氢化物沸点：Z > Y > X

B．简单离子半径：

C．R单质在空气中点燃主要生成

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜反应：

B．在酸性条件下被氧化：

C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：

D．溶于HI溶液：

8 . 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述错误的是

A．N2的结构式：N≡N	B．N原子的原子结构示意图：
C．的电子式：	D．中子数为18的氯原子：

9 . 下列描述对应的离子方程式书写正确的是

A．钠与溶液反应：2Na+Cu2+ = 2Na++Cu

B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O

C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸镁溶液：SO+Ba2+ = BaSO4↓

D．将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ +Ag

10 . 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：(未配平)。下列说法正确的是

A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2L

B．是氧化剂，发生氧化反应

C．是还原产物

D．产物中与的物质的量之比为1∶2