1 . 某溶液中可能含有物质的量浓度相等的Cl^-、SO、NO、NH、Al³⁺、Fe³⁺和K⁺。取少量溶液，加入过量的Ba(OH)₂溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中

A．可能含有Fe3+	B．可能有4种离子
C．可能有Cl-、NO	D．一定有SO、NH、K+

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能可以大量共存的是

A．由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、Fe3+、SCN-、SO

B．加入Al粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO

C．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-

3 . 将8.34 g绿矾(FeSO₄•7H₂O)样品进行加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是

A．实验表明100℃时，FeSO4就会被氧化，所以必须密封保存

B．373℃时，反应的化学方程式为FeSO4•2H2OFeSO4+2H2O

C．Q段获得的固态产物具有磁性

D．Q段获得的气态产物能够使酸性KMnO4溶液褪色

4 . 丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

已知：
①2CH₂=CH-CHO+NaOH CH₂=CHCH₂OH+CH₂=CHCOONa
②2CH₂=CHCOONa+H₂SO₄→2CH₂=CHCOOH+Na₂SO₄
③有关物质的相关性质如表：

物质	丙烯醛	丙烯醇	丙烯酸	四氯化碳
沸点/℃	53	97	141	77
熔点/℃	- 87	- 129	13	-22.8
密度/g·mL-3	0.84	0.85	1.02	1.58
溶解性(常温)	易溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	难溶于水

(1)操作①需要连续加热30min，所用装置如图所示。仪器L名称是________。

(2)操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是 ___。
(3)操作④包括____、过滤、冰水洗涤、低温吸干。
(4)操作⑤中，加热蒸馏“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇(如图)，要得到丙烯醇应收集 ____(填温度)的馏分。图中有一处明显错误，应改为____。

(5)测定丙烯醇的摩尔质量：准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中，烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为b mL，当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL·mol^-1。

调平B、C液面的操作是____；实验测得丙烯醇的摩尔质量为____g·mol^-1(用代数式表示)。如果读数时C管液面高于B管，测得结果将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓硫酸(70%)	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL