1 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠溶液反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.50g)中加入20.00mL蒸馏水；
②配制0.50mol/L的稀盐酸250mL和0.50mol/L的NaOH溶液250mL；
③用0.50mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL、0.50mol/L的稀盐酸。
请按要求回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：___________、___________。
(3)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.02	13.22	12.98	13.00

①配制上述的稀盐酸时，需要选取的主要玻璃仪器有酸式滴定管(可量取液体体积精确到0.01mL的仪器)、烧杯、玻璃棒、___________。
②配制上述的NaOH溶液时，需要用托盘天平称取NaOH固体的质量是___________。
③下列操作会导致配制的盐酸浓度偏低的是___________。
A．未洗涤玻璃棒和烧杯
B．定容时俯视刻度线
C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水
D．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
④根据相关实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。

2 . 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					B	C	D
3	E	F
4	H

(1)表中C在周期表的位置是___________。
(2)元素E与元素H相比，金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。
a．H的最高价氧化物对应的水化物的碱性比E的强
b．E的化合价比H的低
c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而H的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：___________；画出氧离子的结构示意图：___________。

3 . 氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
(1)NaCl固体是否属于电解质？______，是否能导电？______(填写“是”或“否”)。
(2)表示______。
A.氯原子的结构示意图
B.氯离子的结构示意图
(3)实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。
①写出NaCl溶于水时的电离方程式______。
②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，加热至70℃左右约2min，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO₄、Mg(OH)₂、CaCO₃和______。
(4)“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
①Cl₂和NaOH制备NaClO的离子方程式为_______。
如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项。

注意事项 1、外用消毒液，勿口服； 2、现用现配，使用时注意戴手套防护； 3、不适用于钢和铝制品的消毒； 4、易使有色衣物脱色； 5、避光、阴凉处保存； 6、不可与酸性物质同时使用.

②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______。
A.碱性          B.强氧化性
③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”(含盐酸)同时使用会生成黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式_______。

4 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要作用。回答下列问题：
I．硫酸亚铁晶体在医药上常用作补血剂。某课外小组的同学通过实验测定补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数，实验步骤如图所示：

(1)证明经步骤①得到的滤液中含有的方法如下：取样，先滴加___________，再滴加少量氯水，该过程的现象为___________。
(2)步骤②加入氯水发生反应的离子方程式是___________。
(3)步骤③产生的红褐色物质成分是___________(写化学式)。
(4)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、干燥、灼烧。
(5)若所取补血剂质量为，最终得到红棕色固体C的质量为，则补血剂中硫酸亚铁晶体的质量分数为___________(用含、的代数式表示，不考虑实验中铁元素的损失)。
II．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

(6)过程①制取1mol，理论上需要物质的量为___________，步骤②中反应能够发生的原因是___________，分离出固体的操作中使用的玻璃仪器有___________。

5 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件省略）．

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B______、丙______．
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①______；
反应④______．
(3)黄绿色气体乙的用途______（列举一例即可）

6 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取的装置，发生反应的离子方程式是________。
(2)B中的试剂是________溶液，发生反应的离子方程式是________。
(3)C中的用途________。
(4)D中的试剂是NaOH溶液，其作用是________。
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________，说明过氧化钠可作供氧剂。

7 . 实验室用如下方法测定与的混合物中的质量分数。
(1)称取该混合物，溶于水配成溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的有____ (填标号)。
A．未将洗涤液转移至容量瓶中                                 
B．定容时俯视刻度线
C．定容振荡摇匀后液面低于刻度线，未做处理
(2)量取上述溶液于烧杯中，滴加足量溶液，将、完全转化为沉淀，其中参与反应的离子方程式为，属于_______(填“酸碱”或“盐”)。
(3)简述证明溶液中、已完全转化为沉淀的操作及现象：________。

8 . 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)：

已知：i．是二元弱酸，能电离出和
ii．②中发生反应：
iii．可以溶解在稀中
下列说法中不正确的是

A．③中生成的离子反应方程式为

B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

C．①、④中均只发生了氧化还原反应

D．②、⑤中与的作用不相同，产生气体的量也不同

10 . 化学教材上提出：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。王老师上课讲到，能在中剧烈燃烧。某化学小组对在气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和
【查阅资料】①向溶液中通入，能产生黑色沉淀；
②将酚酞溶液分别滴入、、、四种溶液中的现象如下：

溶液
现象	无变化	无变化	溶液变为红色	溶液变为红色

【设计实验、验证猜想】某化学小组设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)；

实验步骤及实验记录：
(1)检查装置气密性。装置①气密性检查的方法是___________，则装置气密性良好。
(2)装入药品。②中应装入___________。
(3)打开弹簧夹，由长颈漏斗注入稀盐酸，①中产生大量气泡，①中反应的离子方程式是___________。
(4)当⑤中出现浑浊时，点燃酒精灯。④中剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色和白色固体，⑥中产生黑色沉淀。则反应产物中一定有___________。⑥中产生黑色沉淀的化学方程式是___________。
(5)关闭弹簧夹，待玻璃管冷却后，拆卸装置。取④中白色固体于试管中，加水完全溶解，再加入过量溶液，产生白色沉淀，则产物中还有___________。过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液未变红，则产物中不含。加入过量溶液的目的是___________。
【实验讨论】能在气体中剧烈燃烧。
(6)若在气体中燃烧时，生成的两种还原产物的物质的量之比为1：1，试写出在气体中燃烧的化学反应方程式___________。