2 . 新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题：
(1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)，请配平该反应_______。若有0.15mol发生该副反应，转移电子的数目为_______。
(2)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为，在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为_______，它能净水的原因是_______。
(4)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
(5)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是_______。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：_______。

3 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个N₂，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式___________。

(5)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．	B．
C．	D．

4 . “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”，减少废气的排放是环境保护的重要内容之一、
(1)氮氧化物是形成光化学烟雾的主要元凶，利用碱液吸收法可以有效地吸收氮氧化物，发生的反应有、。若某混合气体中含amolNO和bmolNO₂，用NaOH溶液吸收时，要使气体完全被吸收，则a与b需满足的关系为___________，气体完全被吸收后测得溶液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4∶1，则混合气体中NO的体积分数为___________。
(2)煤燃烧时排放的烟气中含有SO₂和NO_x，用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂和NaOH溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示(其他极微量离子忽略不计)：

离子	Na+	SO	NO	H+	Cl-
浓度/(mol/L)	3.0×10-3	y	8.8×10-4	3.8×10-4	1.0×10-3

①SO₂和NaClO₂溶液反应的离子方程式为___________。
②表中y=___________。
(3)工业生产硫酸也会产生SO₂。硫铁矿(FeS₂)煅烧的化学方程式为___________；当有11.2L(标准状况) SO₂气体生成时，反应中转移的电子数为___________N_A。

5 . (1)下列微粒：①S、②SO、③Fe²⁺、④Al³⁺、⑤Na、⑥HCl、⑦Na₂O₂在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。
(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________
(3)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al+____NO+________AlO______N₂↑+____H₂O
(4)某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
①该反应的氧化产物是__________。
②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→______

6 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c. 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。
② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO______H₂O₂的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O₂生成时，转移电子______mol

7 . 在反应 2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ______ ，产生Cl₂的质量为 ______  g．

8 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃＋4H^＋＋3e－===NO＋2H₂O。
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数__________________
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是   ________mol。
（4）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是____mol