1 . 酸雨的危害很大,能直接破坏农作物、腐蚀建筑物,还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质,研究SO2、NOx等对减少酸雨,改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题:
(1)酸雨是指pH_______ 的雨水。
(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有:①;②;③_______ 。
(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生,为减少SO2的排放,可采取下列有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是_______ 。
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为_______ 。
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成来脱除烟气中的SO2,原理是_______ 、_______ (用离子方程式表示)。
(1)酸雨是指pH
(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有:①;②;③
(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生,为减少SO2的排放,可采取下列有效措施:
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是
②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学方程式为
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成来脱除烟气中的SO2,原理是
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2021-02-07更新
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171次组卷
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2卷引用:广西河池市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题
名校
2 . 钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是____ 。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式______ 。
ClO+ VO2++ = Cl-+ VO+
(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收,则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____ 。
(4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1 溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是___ 。
a.VO2+ b. c. V2+ d.V
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式
ClO+ VO2++ = Cl-+ VO+
(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收,则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是
(4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1 溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完全反应,则还原产物可能是
a.VO2+ b. c. V2+ d.V
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2021-01-31更新
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660次组卷
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4卷引用:安徽省合肥市2021年高三第一次教学质量检测化学试题
安徽省合肥市2021年高三第一次教学质量检测化学试题(已下线)热点10 氧化还原反应与电极反应-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(新高考)山东省泰安市宁阳县第四中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(等级考)山东省泰安市宁阳县第四中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
解题方法
3 . 认识含硫物质的性质及转化规律,能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中,取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔10min读数一次,所得数据如下:
随着时间的推移,pH逐渐变小的原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看,SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐,写出所得亚硫酸盐的化学式:___________ 。
②从元素价态看,SO2中S元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式:___________ 。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2),缓慢通过足量溴水,反应的化学方程式为:。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________ 。
②空气样品中SO2的体积分数为___________ 。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中,取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔10min读数一次,所得数据如下:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
随着时间的推移,pH逐渐变小的原因是
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看,SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐,写出所得亚硫酸盐的化学式:
②从元素价态看,SO2中S元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式:
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2),缓慢通过足量溴水,反应的化学方程式为:。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
②空气样品中SO2的体积分数为
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2021-01-27更新
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457次组卷
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3卷引用:江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题
江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题(已下线)专题06 非金属及其化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练广东省深圳市光明区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
20-21高三上·江苏泰州·期中
解题方法
4 . 资料显示:在酸性溶液中能氧化I-,反应为+5I-+6H+=3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应,甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液,并加入两滴淀粉溶液:开始时无明显现象,t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设:t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,I2被消耗,该反应的离子方程式为________ ,的还原性________ I-(填“>”“=”或“<”)。
(2)为验证他的猜想,甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________ ,蓝色迅速消失,随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验,进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时,a电极附近溶液未变蓝;取出a电极附近溶液于试管中,溶液变蓝。在a极放电的产物是________ 。
③放电一段时间后,a电极附近溶液短暂出现蓝色,随即消失,重复多次后,蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流,时而归零,最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________ 。
④下列说法正确的是________ 。
a. a电极附近蓝色不再褪去时,尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色,随即消失的原因可能是因为I2被还原
c. 电流消失后,向b电极附近加入过量Na2SO3溶液,重新产生电流,a电极附近蓝色褪去
(1)甲同学对这一现象做出如下假设:t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,I2被消耗,该反应的离子方程式为
(2)为验证他的猜想,甲同学向反应后的蓝色溶液中加入
(3)甲同学设计了如下实验,进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时,a电极附近溶液未变蓝;取出a电极附近溶液于试管中,溶液变蓝。在a极放电的产物是
③放电一段时间后,a电极附近溶液短暂出现蓝色,随即消失,重复多次后,蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流,时而归零,最终电流消失。电流表短暂归零的原因是
④下列说法正确的是
a. a电极附近蓝色不再褪去时,尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色,随即消失的原因可能是因为I2被还原
c. 电流消失后,向b电极附近加入过量Na2SO3溶液,重新产生电流,a电极附近蓝色褪去
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名校
5 . 化学还原法是处理含Cr2O的工业废水常用的方法,主要分为“还原”和“沉淀”两步:
Cr2OCr3+Cr(OH)3
已知:①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
②“COD”是指化学需氧量,反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少,则COD越低,表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr2O的工业废水,分别在不同pH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定+6价Cr的去除率,实验结果如图-1所示。
①在酸性条件下,请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式:___ 。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;
Ⅱ.___ 。
(2)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后,可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下,加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。
①未加H2SO4时,随着Na2S2O5质量增大,废水COD增大的原因是___ 。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下,加H2SO4时,与未加H2SO4相比,废水COD均有所下降,原因可能是___ 。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示,为尽可能除去铬元素实现达标排放,沉淀过程中pH要控制在___ ;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因为___ 。
Cr2OCr3+Cr(OH)3
已知:①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
②“COD”是指化学需氧量,反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少,则COD越低,表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr2O的工业废水,分别在不同pH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定+6价Cr的去除率,实验结果如图-1所示。
①在酸性条件下,请写出NaHSO3与Cr2O反应的离子方程式:
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;
Ⅱ.
(2)用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理废水后,可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下,加H2SO4与未加H2SO4处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。
①未加H2SO4时,随着Na2S2O5质量增大,废水COD增大的原因是
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下,加H2SO4时,与未加H2SO4相比,废水COD均有所下降,原因可能是
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示,为尽可能除去铬元素实现达标排放,沉淀过程中pH要控制在
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2020-11-19更新
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482次组卷
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5卷引用:江苏省无锡市2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题
江苏省无锡市2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题江苏省无锡市2021届高三上学期期中考试化学(选修)试题江苏省徐州市王杰中学2021届高三12月份阶段性检测化学试题(已下线)化学-2023年高考押题预测卷01(江苏卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)江苏省前黄高级中学2022-2023学年高三下学期二模适应性考试化学试题
19-20高一·全国·课时练习
解题方法
6 . 下表是部分城市某日空气质量日报:
(1)由表可知,空气质量日报中涉及的污染物主要是________ 和可吸入颗粒物(PM10)。
(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图:
请回答下列问题:
①酸雨的pH________ (填“>”“<”或“=”)5.6。
②反应b的化学方程式为_________ 。
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH,发现pH变小,表示该变化的化学方程式是______ 。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气,写出该反应的离子方程式:_________ 。
城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量等级 | ||
SO2 | NO2 | PM10 | |||
A | 98 | 23 | 67 | SO2 | Ⅱ |
B | 47 | 29 | 35 | SO2 | Ⅰ |
C | 62 | 80 | 113 | PM10 | Ⅲ |
D | 52 | 76 | 59 | NO2 | Ⅰ |
(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图:
请回答下列问题:
①酸雨的pH
②反应b的化学方程式为
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH,发现pH变小,表示该变化的化学方程式是
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气,写出该反应的离子方程式:
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16-17高三上·天津静海·开学考试
解题方法
7 . 易混易错题组:离子方程式的书写
(1)量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当恰好沉淀时,反应的离子方程式为______________ 。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式__________________ 。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住______________ 量物质。
(2)反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中,滴加过量的NaOH溶液,反应的离子方程式为___________________ 。
在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是:____________ 。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住反应物中离子的__________ 顺序。
(3)反应介质的影响
①在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为_________________ 。
②在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为___________________________ 。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,离子方程式是_______________ 。
④对比②和③实验所得的结果,将I2、ClO-、按氧化性由强到弱的顺序排列为___________ 。
(1)量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当恰好沉淀时,反应的离子方程式为
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液,反应的离子方程式
(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住
(2)反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中,滴加过量的NaOH溶液,反应的离子方程式为
在FeI2溶液中,滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是:
(学法题)书写此类离子方程式的关键是,抓住反应物中离子的
(3)反应介质的影响
①在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为
②在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,离子方程式是
④对比②和③实验所得的结果,将I2、ClO-、按氧化性由强到弱的顺序排列为
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