1 . 在高压下，气体烃类分子可以与水分子形成烷烃的水合物，其中气体被包裹在水分子形成的“笼”中，甲烷的水合物称为“可燃冰”。甲烷在微波作用下以等离子体分解产生碳，经过气相沉积，可以得到宝石级的金刚石CH₄(g)=C(金刚石)+2H₂(g)   △H＞0。下列有关说法中不正确的是：

A．金刚石微观结构的规整性可通过X射线衍射进行测定

B．高压下甲烷可形成水合物，可能是因为高压下甲烷分子与水分子之间形成氢键

C．金刚石的熔点比石墨低，与二者中碳的杂化方式不同有关

D．由石墨制备金刚石的过程中，每生成1mol金刚石，σ键的数量增加3.01×1023

2 . 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩，例如：

用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；

用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；

用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。

下列说法不正确的是

A．Li位于第二周期IA族	B．制作天线利用了金属的延展性
C．碳化硅属于共价晶体	D．碳化硅的熔点比金刚石的高

3 . 金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。
方法Ⅰ：C（石墨）C（金刚石）
方法Ⅱ：（金刚石）
下列说法正确的是

A．金刚石和石墨互称为同位素

B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同

C．键长：Si-C键＜C-C键（金刚石）

D．熔点：SiC＜C（金刚石）

4 . 下列物质性质的比较中，不正确的是

A．气态Cu与失去一个电子的能力：

B．分子的极性：

C．物质的硬度：晶体：

D．在水溶液中的溶解性：＜

5 . 高二化学组组织同学们制作晶体模型。8班张宇涵同学提交了金刚石的晶体结构模型，17班路雪同学提交了氯化钠的晶胞模型，如下图所示。下列说法不正确的是

A．金刚石晶体中，碳原子采取杂化轨道成键，形成共价键三维骨架网络

B．金刚石晶体中含键

C．氯化钠晶体中，1个周围有12个距离最近且相等的

D．氯化钠晶胞为立方体，若棱长为，则晶体密度为

6 . 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
(1)基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。
②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。
(3)配合物可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于___________区元素，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。
(4)的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是___________。
(5)和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

①距离最近的有___________个。
②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________()。

7 . 化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是

A．月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐

B．用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体

C．“神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物

D．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料

8 . 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是

	事实	解释
A	第一电离能：N>O	N的价层电子排布是2s22p3，为半充满较稳定
B	在氯化钠晶体中，每个Na+周围与它最近且等距的Cl-有6个	离子键具有饱和性
C	熔点：晶体硅<碳化硅	晶体硅和碳化硅均属于共价晶体，原子半径：Si>C，键长：Si-Si>Si-C，键能：Si-Si<Si-C
D	酸性：HCOOH>CH3COOH	H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 如图是晶体结构示意图。请回答：

(1)在晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子数目为_____；每个氧原子周围紧邻的硅原子数目为_____，晶体中硅原子与氧原子个数之比是_____。
(2)在晶体中每个硅原子连接有_____个共价键，每个氧原子连接有_____个共价键，硅原子个数与共价键个数之比_____，氧原子个数与共价键个数之比是_____。

10 . 下列说法不正确的是

A．N=N的键能大于N—N的键能的2倍，推测N=N中键的强度比键的大

B．N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关

C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C的键能大于Si—Si的键能

D．能萃取碘水中的，体现了相似相溶原理