5 . 阅读下面一段材料并回答问题。
俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为 和 。

有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫，水溶液吸收 ，再通入空气，最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应，生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺，可同时获得 和两种物质，再煅烧 获得 ，原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
(1)根据的性质可知它属于___________类(填字母)。
a．酸     b．碱     c．盐
(2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是___________。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
a．和 受热均易分解。___________
b．与 的反应不是氧化还原反应。___________
c．侯氏制碱法除 外还能获得 。___________

6 . 物质用途与其性质密切相关，回答下列问题。

物质	用途
A.液氨	a.作制冷剂
B.过氧化钠	b.作红色染料
C.浓硫酸	c.作供氧剂
D.氧化铁	d.作干燥剂

(1)补齐物质与其用途之间的连线________。
(2)上述用途中，浓硫酸表现了___________性。
(3)过氧化钠必须在密封器皿中保存，用化学方程式解释其原因___________。

7 . 依据物质的性质可以设计物质的用途，补齐物质与其用途的连线____________。

物质	用途
A． B． C． D． E．液态	a．潜水艇里的供氧剂 b．工业常用的制冷剂 c．蒸馒头的膨松剂 d．84消毒液的有效成分 e．涂料中的红色颜料

8 . 砷(₃₃As)元素可以形成多种化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)As的基态原子的价电子排布式为_______。
(2)雌黄和雄黄早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。As元素有+2、+3两种常见价态，在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示：

①Ⅰ→Ⅳ中属于氧化还原反应的是_______。
②反应Ⅰ中，As₂S₃和Sn²⁺恰好完全反应时，其物质的量之比是_______。
③反应Ⅱ化学方程式是_______。
(3)砷化镓 (GaAs)是一种重要的半导体材料。
①GaAs与GaN都是由原子之间以共价键的成键方式结合而成的晶体。GaAs熔点为1238℃，GaN熔点为1500℃，GaAs熔点低于GaN的原因为_______。
②砷化镓晶胞结构如下图所示。平均每个晶胞所含Ga的原子个数为_______。

③晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知GaAs晶胞棱长为apm(1pm=1×10^-10cm)，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度ρ=_______g∙cm^-3(列出计算式即可，GaAs的摩尔质量为145g∙mol^-1)。