1 . 下列实验方法不能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	比较和的热稳定性	分别加热和固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B	验证(X代表、I)中卤素原子的种类	向中加入过量的溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，观察实验现象
C	比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性	相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象
D	验证葡萄糖中含有醛基	在试管中加入溶液，滴入5滴溶液，振荡后加入葡萄糖溶液，加热，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 一种以钒基氧化物(V₆H₁₃)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电过程中，向极一侧移动

B．放电时，极电势高于极电势

C．充电时，极与外接直流电源负极相连

D．充电时，阳极发生的电极反应可能为

4 . 铁的化合物在工业生产中具有重要的应用。以硅酸铁作为载氧体实现甲烷部分氧化，发生的主要反应有：
i．；
ii．；
iii．
iv.
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Fe元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
(2)反应i___________(填“能”或“不能”)在高温条件下自发进行。反应ii的正反应活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应活化能。
(3)反应的___________。
(4)在恒温恒容条件下，仅发生反应i，下列说法不能表明反应i已达到化学平衡的是___________(填标号)。

A．相同时间内，气态反应物有键断裂的同时气态产物有键生成

B．容器中气体的密度不再变化

C．固体中所含氧元素的质量分数不再变化

D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化

(5)载氧体为转化为氧化物提供氧原子，与物质的量之比是影响转化为合成气的重要因素。在下，向密闭容器投入发生上述反应，不同对部分物种的平衡量的影响如图所示。的选择性(S)公式如下：，。

①若要生成更多的合成气，最适宜的值为___________(填标号)。
A．1.5       B．0.45       C．0.38       D．0.3
②当平衡转化率为98%时，测得体系中，则___________%(保留1位小数)。
(6)在恒压密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各，一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
②温度为、压强为，时，N点表示的正、逆反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
③时该反应的压强平衡常数___________(用含的代数式表示)。

5 . 一种—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动

B．若产生，则理论上需通入(标准状况)

C．负极的电极反应式为

D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极

7 . 溴酸钠和氯化钠的溶解度(S)曲线如图所示。下列各组物质分离提纯方法错误的是

选项	待分离提纯的物质	分离提纯方法
A	分离苯和水	分液
B	除去溴酸钠中的少量氯化钠	重结晶
C	除去乙炔中的少量气体	用溶液洗气
D	除去苯中的少量苯酚	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 化学与科技创新密切相关。下列说法错误的是

A．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推

B．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点

C．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能

D．“”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点

9 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。

10 . 苯胺()是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。有关物质的部分物理性质如下表所示。

物质	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/(g·cm-3)
苯胺	93	-6.3	184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02
硝基苯	123	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23
乙醚	74	-116.2	34.6	微溶于水	0.7134

回答下列问题：
Ⅰ.制备苯胺
将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液。

                 

(1)仪器X的作用是___________，仪器X的冷却水的进水口是___________(填“a”或“b”)。
(2)水浴加热的优点是___________。
(3)图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺()。冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的溶液，目的是___________，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.提取苯胺
(4)向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必须用到的一种玻璃仪器的名称是___________。
(5)合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入___________(填化学式)固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
(6)本实验苯胺的产率为___________。
(7)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是___________。