1 . 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液。小组同学提纯NaCl的流程如图：

(1)欲除去溶液Ⅰ中的杂质，不断向溶液Ⅰ中加入试剂。A代表的多种试剂，按加入顺序依次为：ⅰ．NaOH溶液、ⅱ．___________溶液、ⅲ．___________溶液(填化学式)。
(2)操作a的名称是___________；加入盐酸发生反应的离子方程式依次是OH^-+H⁺=H₂O、___________。
(3)经过操作a后，为了检验所得滤液中的SO已除净，进行如下实验：取少量滤液于试管中，___________(补齐操作和现象)，证明SO已除净。
(4)操作b中用到的仪器有：带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯、___________(填仪器名称)。
(5)若小组同学向溶液Ⅰ中加入A后直接加盐酸调至pH为4~5，再进行操作a进行分离，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为___________(写化学式)。

2 . 牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

牙膏	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)	__________	盐	__________

(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格________、________。
(2)你推测上述三种摩擦剂都________(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是________。
(3)已知二氧化硅的化学式为SiO₂，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃＋H₂O，Na₂SiO₃属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO₂也具有类似的性质，请你写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

3 . 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体___________g，应用量筒量取浓硫酸_________mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

5 . 下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA

B．标准状况下，46 g CH3CH2OH的体积是22.4 L

C．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

D．1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA

6 . 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2	B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2	D．2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O

7 . 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是

A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体

D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好

8 . 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成： +Ba2+=BaSO4↓

C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是

A．

B．

C．

D．

10 . 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是

A．两种气体的体积之比为2∶3	B．两种气体的物质的量之比为3∶2
C．两种气体的分子数之比为1∶1	D．两种气体的密度之比是3∶2