1 . A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：

I.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为______。
(2)写出反应②的化学方程式：_____，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_____性。
(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_____；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_____。
II.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F三种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)写出A+B→C+F的化学方程式：______。

4 . 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)镓的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知与同周期，与N同主族。
①用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______；
②下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；
a.原子半径：                                b.热稳定性：
c.碱性：                  d.酸性：
(4)是一种直接能隙的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。

①“热转化”时转化为化学方程式是_______；

②“酸浸”操作的目的是_______。

5 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。以上元素都是工业生产中的常见元素，工业生产中常会产生废气、废水需要无害化处理后再排放。

W	X
	Y	Z

推进含W元素物质转化的研究对改善人类的生存环境具有重要意义。W元素的固定指的是游离态的W转化为化合态的W，一种新型人工合成固定W元素的原理如图。

下列说法正确的是：

A．该转化过程①②③反应均为氧化还原反应

B．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成的最简单氢化物

C．的碱性在同主族元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱

D．该过程的总反应中W的单质置换出氧气，说明W的非金属性比氧强

7 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

8 . 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。

(1)、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是________（填化学式）。
(2)与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为________。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
(4)由的单质制成的电池需要注意防水，其原因为________（用化学方程式表示）。
(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为________。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙________、丁________。

10 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题：
(1)元素Se在元素周期表中的位置为____________(写明周期数和族序数)，汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第________________周期。
   
(2)Ge的最高正价为____________，Bi的最高价氧化物为____________(填化学式)。
(3)根据元素周期律推断：
①氢化物稳定性最强的卤族元素是____________(填元素符号)。
②、的酸性强弱：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：____________(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)过渡元素中可以寻找到            (填序号)。

A．农药

B．黑色金属

C．半导体材料

D．优良的催化剂

(5)①常用作溶剂，其电子式为____________，分子空间构型为____________。
②镓()的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是____________(填序号)。
A．原子半径：                                               B．N的非金属性比O强             C．Ga的金属性比Al弱                                               D．As和Sb的氧化物可能是两性氧化物
(6)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
   
①外电路电子移动方向：__________________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷________ mol。