1 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的反应原理为：。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C)制备高铁酸钠的主要流程如下。

(1)Fe在元素周期表中的位置___________，中铁的化合价为___________。
(2)“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为___________。
(3)“酸浸”时适当升温的目的是___________。
(4)“滤渣”的主要成分为___________。
(5)“操作I”中通入空气的目的是___________。
(6)常温下，加入NaOH溶液调节溶液___________时，溶液中mol/L(已知：常温下，的溶度积常数为)。

2 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：    ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) _______。
②
③
反应①的___________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为___________。该反应的平衡常数___________Pa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”变小”或“不变”)。

3 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2ONH + OH-

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H+

C．泡沫灭火器快速产生CO2：3HCO＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑

D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO=CaCO3↓