1 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置D中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色布条，b为湿润的红色布条。回答下列问题：

(1)仪器X的名称是_________。写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。
(2)装置B的作用是_________。
(3)装置C的作用是________，可选用的试剂是_______(填字母)。
a．溶液       b．溶液       c．碱石灰       d．浓硫酸
(4)装置D中的实验现象为________。
(5)若产生足量，实验过程中装置E中的实验现象是_________。
(6)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_____。

2 . 几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是

元素代号	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	+4.-4	-1	+5.-3	+3	+1
原子半径/nm	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.186

A．A元素为氧元素，F元素为钾元素

B．A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键

C．C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞D

D．由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm0.077nm

3 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(
)：

物质
燃烧热

则催化重整反应的_______。
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡时，
体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_______。该温度下，此反应的平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。
(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的_______z点对应的。
(4)和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

5 . 铝灰主要含有、，以及少量硅石和的氧化物，利用铝灰制备净水剂的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为时生成氢氧化物沉淀的

开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：
(1)酸浸时为确保安全应注意___________，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是___________。
(2)操作I和II的名称是___________。
(3)若无氧化步骤，对实验的影响是___________。
(4)棕色沉淀含。操作①加入反应的离子方程式是___________，判断该反应完成的现象是___________。
(5)操作②调的原因是___________。
(6)可制作聚合硫酸铝()，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若，则___________。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是，可用实验测定其含量。称取试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入盐酸，充分溶解聚合物后，加氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液。则聚合硫酸铝中的质量分数为___________。

6 . 设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)(夹持仪器略)，总反应为2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO_2.已知硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。

(1)仪器A的名称为___________，烧瓶B中制备SO₂的化学方程式为___________，A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___________。
(2)Na₂S₂O₃的制备：先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K₂，关闭K₃，调节K₁使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K₃，关闭K₁、K₂，原因是___________(用离子方程式解释)。
(3)充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL，溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L标准碘溶液滴定。已知：2S₂O＋I₂(aq)=S₄O后(无色)＋2I^-(aq)。
①标准碘溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为___________mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248 g·mol^-1)的质量分数为___________％。

滴定次输	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

(4)Na₂S₂O₃有还原性，可作脱氯剂。向Na₂S₂O₃溶液中通入少量Cl₂，预测S₂O转变为SO，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，___________。

7 . 在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：

则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)在容积为10L的容器中充入1mol SO₂(g)与2mol H₂(g)的混合气体，发生反应 。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H₂)= ___________ mol/(L·s)，平衡时，c(SO₂)=___________mol/L；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将___________(填“增 大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=___________L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) ___________(填“＞”“＜”或“=”)K(B)。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1∶2

8 . 点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________；基态N原子未成对电子有___________个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是___________。
(3)SO₂F₂中硫原子价层电子对数目为___________；SO₂F₂的沸点比FSO₂N₃的低，其主要原因是___________。
(4)NaN₃是HN₃的钠盐，下列有关HN₃说法正确的是___________(填字母)。
a．HN₃分子呈直线型                         b．HN₃分子间存在氢键
c．HN₃中氮原子杂化方式只有sp        d．HN₃与HOCN互为等电子体
(5)是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有___________个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为___________；设N_A为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

9 . 某学习小组设计的探究SO₂与Mg反应的装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)B中盛放的试剂为___________；实验时应先加热装置___________(填图中字母)。
(3)充分反应后，取C中少量固体加入试管中，管口放湿润Pb(NO₃)₂试纸(遇H₂S变黑)，然后滴入足量稀硫酸。
①若固体部分溶解，且无气体放出，试纸无明显变化，则C中的产物为___________(填化学式)。
②若固体完全溶解，试纸变黑，则C中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计D装置的目的是___________。

10 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L-1 HCl溶液：Na+、、、

B．0.1 mol·L-1 KI溶液：ClO-、K+、OH-、Na+

C．0.1 mol·L-1 CuSO4溶液：Fe3+、Cl-、、H+

D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Ca2+、Cl-、