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1 . 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是
| A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理 |
| B．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 |
| C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| D．燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放 |
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2 . 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）。a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______ 。
：______ 。
(3)画出有机物顺-3,4-二甲基-3-己烯的键线式：______ 。
(4)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其结构中核磁共振氢谱有三种氢的结构简式为______ 。
(5)某烷烃碳架结构如图：
，若此烷烃为炔烃加氢得到，则此炔烃的结构简式为______ ，若此烷烃为单烯烃加氢得到，则此烯烃的结构有______ 种（不考虑顺反异构）。
(6)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。下图为从青蒿中提取青蒿素的操作过程。______ （填字母）。______ 。
(1)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）。a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有
a.
b.
c.
d.
：(3)画出有机物顺-3,4-二甲基-3-己烯的键线式：
(4)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其结构中核磁共振氢谱有三种氢的结构简式为
(5)某烷烃碳架结构如图：
，若此烷烃为炔烃加氢得到，则此炔烃的结构简式为(6)青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。下图为从青蒿中提取青蒿素的操作过程。
A.
B.
C.
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3 . A、M、Q、R、T、W、X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A的原子半径在元素周期表中最小；Q的一种核素可用于测定文物年代；W的单质氧化性最强；M与X的价电子数相等，X的价电子数等于周期序数；Y与Q同主族；Z的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：
(1)M的元素名称___________ ；Q可用于测定文物年代的核素是___________ （填核素符号）；
(2)Z在元素周期表中的位置___________ ；
(3)T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为___________ （用离子符号表示）
(4)Y的氧化物与AW反应的化学方程式___________ ；
(5)工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品，其化学方程式为：___________ ；
(6)离子化合物
常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________ ；
(7)铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为：___________ ；
(8)一定条件下，Z单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同；向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________ ；
(1)M的元素名称
(2)Z在元素周期表中的位置
(3)T、W、X的简单离子半径从大到小的顺序为
(4)Y的氧化物与AW反应的化学方程式
(5)工业上通过还原Y的氧化物制备Y单质的粗品，其化学方程式为：
(6)离子化合物
常用于合成有机物，其阴离子的电子式为(7)铝热法还原Z的红棕色氧化物制备Z单质的化学方程式为：
(8)一定条件下，Z单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同；向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：
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4 . 下列化学用语书写正确的是
A．CH4的球棍模型： |
| B．HF的电离方程式：HF=H++F- |
| C．氯化钠的分子式：NaCl |
| D．CS2的结构式：S=C=S |
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5 . 化学是一门充满乐趣的学科。下列叙述正确的是
| A．二氧化硫具有氧化性，因此常用于丝织品的漂白 |
| B．可利用高温下铝粉与氧化铁的反应来焊接钢轨 |
| C．向燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成和温室气体的排放 |
| D．碳酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂 |
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6 . 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．用于验证反应是否有 生成 | B．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 |
| C．测定新制氯水的pH | D．喷泉实验 |
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7 . 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是
| 选项 | 物质结构或性质 | 解释 |
| A | 键角：CO2＞CH4 | CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子 |
| B | 稳定性：HCl＞HBr | H-Cl键的键能大于H-Br键 |
| C | 酸性：HClO4＞HBrO4 | Cl的第一电离能大于Br |
| D | 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 | 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将 带入有机相，起到催化剂的作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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8 . 下列说法错误的是
| A．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料 |
| B．重晶石（BaSO4）可用作消化系统X射线检查的内服药剂 |
| C．月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅 |
| D．液氨汽化时吸收大量的热，液氨可以作制冷剂 |
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9 . 我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。
I．在
催化下CO2和H2反应生成甲醇：
。
II．新型
水介质电池放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOH。
请回答下列问题：
(1)I中涉及的CO2、H2、CH3OH、H2O，属于非极性分子的是___________ ，基态O原子核外有___________ 种不同空间运动状态的电子。
(2)HCOOH分子中σ键和π键数目之比为___________ 。
(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________ 转变为___________ 。CH3OH的沸点高于CH3SH，原因是___________ 。
(4)一种铜的配合物为
，其配体为___________ 。
I．在
催化下CO2和H2反应生成甲醇：。II．新型
水介质电池放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质HCOOH。请回答下列问题：
(1)I中涉及的CO2、H2、CH3OH、H2O，属于非极性分子的是
(2)HCOOH分子中σ键和π键数目之比为
(3)反应
中，碳原子的杂化方式由(4)一种铜的配合物为
，其配体为
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10 . 配合物在生产、生活中有着广泛的应用。如
可作电解氧化铝的助熔剂，
是化学镀银的有效成分。下列说法正确的是
可作电解氧化铝的助熔剂，是化学镀银的有效成分。下列说法正确的是A．离子半径： | B．键长： |
C．核电荷数： | D．键角： |
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