1 . 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由和组成的混合气体中所含中子数为

B．石英晶体中含有的键的数目是

C．时，的溶液中含有数为

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少，则电路中转移的电子数目为

3 . 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：

4 . 下列溶液一定呈中性的是

A．mol⋅L的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

5 . 回答下列问题：
(1)中含有的键数目为___________，键数目为___________。
(2)已知CO和与结构相似，CO分子内键与键个数之比为___________。分子中键与键数目之比为___________。
(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：   ，若该反应中有键断裂，则形成的键有___________mol。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________；的价电子轨道表示式为___________；核外电子未成对电子数为___________。
(5)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

6 . 汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子	B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲的空间构型为V形	D．的水化物存在分子内氢键

7 . 是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含键数目为

B．(金刚石)含非极性键数目为

C．每生成时转移电子数目为

D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为

8 . 硒化钠Na₂Se是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设1号原子坐标参数为(0,0,0)，3号原子坐标参数为(1,1,1)，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．Na所围成的空间结构为正八面体	B．Se的配位数为8
C．2号原子坐标参数为	D．该晶胞的密度为

9 . 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．

10 . 实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：
(1)将钠放入水中的离子方程式______________________________。
(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是__________________。
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是____________（填字母）。
A．有气体生成                                                            
B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成                                 
D．溶液变浑浊
E．滴加酚酞后溶液变红
(4)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是                  。

A．

B．

C．NaOH

D．